上海工程技术大学2025研究生考试大纲:物理化学原理

1)会判断:三类体系(隔离、封闭、开放)、强度性质与广度(容量)性质、状态函数与过程函数、体积功与非体积功)。2)热力学能(U=W+Q)和焓(H=U+pV)定义式,恒压(容)反应热和热容关系式。3)知道理想气体热力学能与焓、热容都是温度的单值函数,知道热容商概念。4)稳定单质的判断,注意白磷和石墨分别作为P和C...

国际学校学生必读:AP课程的化学科目学习内容

E.动力学状态函数第一定律:焓变、生成热、反应热、盖斯定律、蒸发和熔化热量热学第二定律:熵生成自由能反应的自由能变自由能、熵、焓之间的依赖关系、平衡常数、电极电位、自由能变的关系;描述性化学对化学基本事实中的知识A.化学活动性及化学反应物B.周期表中的关系:周期,族,碱金属,碱土金属,卤素,第一系...

高三化学教案:《化学反应与能量的变化》教学设计

4.了解盖斯定律的涵义,能用盖斯定律进行有关反应热的计算。知识梳理一、反应热、放热反应和吸热反应的关系1.反应热是指。在化学实验中,通常遇到的反应是在敞口容器下进行的,此时的反应热等于,用符号表示,单位一般采用。2.从化学键角度看,反应热近似等于.3.的化学反应是放热反应,的化学反...

高中化学丨反应原理知识点超全总结

特别注意:反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系,而决定于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。2.常见的放热反应①一切燃烧反应;②活泼金属与酸或水的反应;③酸碱中和反应;④铝热反应;⑤大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应,如:N2+O2=2NO,CO2+C=2CO等均为吸热反应)。3.常...

中学化学重要公式汇总

13.反应热与反应物、生成物的键能关系⊿H=生成物键能的总和-反应物键能的总和14.一定温度下,水的离子积Kw的计算公式Kw=C(H+)·C(OH-)25℃时Kw=1×10∧-1415.溶液的pH与溶液中氢离子浓度c(H+)的换算公式pH=㏒[c(H+)]或c(H+)=10∧-pH...

高一化学考点总结及答题技巧

图中:E1为正反应的活化能,使用催化剂时的活化能为E3,反应热为E1-E2(www.e993.com)2024年11月7日。(注:E2为逆反应的活化能)③有效碰撞:活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系考点2:化学平衡1、化学平衡状态:一定条件(恒温、恒容或恒压)下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物(包...

【高中秘籍】高二化学期末考复习知识点及技巧大全(上)

图中:E1为正反应的活化能,使用催化剂时的活化能为E3,反应热为E1-E2。(注:E2为逆反应的活化能)③有效碰撞:活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系考点2:化学平衡1、化学平衡状态:一定条件(恒温、恒容或恒压)下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物(包...

Spartan 计算化学软件

对于由H、C、N、O、F、S、Cl或Br组成的中性分子,T1算法能够精确地计算这类分子的生成热。T1算法预测分子生成热的原理同G3(MP2)类似,其计算结果与G3(MP2)相比仅有2kJ/mol的平均偏差,不过计算速度却高出了几个数量级。利用这种方法,Spartan能够精确地计算分子量在500左右的有机化合物的热力学性质。

化学干货丨「高中化学反应原理」知识点超全总结!复习备考不用愁

图中:E1为正反应的活化能,使用催化剂时的活化能为E3,反应热为E1-E2。(注:E2为逆反应的活化能)③有效碰撞:活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系考点2:化学平衡1.化学平衡状态:一定条件(恒温、恒容或恒压)下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物(包...

高中化学常用公式汇集|摩尔|溶质|溶液|反应物|生成物|溶解度_网易...

即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比。②恒温、恒压时:V1/V2=n1/n2即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比。③恒温、恒容时:ρ1/ρ2=Mr1/Mr2即任何时刻反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比。