高考化学之“盐类水解和沉淀溶解平衡”知识点归纳

2.物料守恒(原子守恒):即某种原子在变化过程(水解、电离)中数目不变。3.质子守恒:即在纯水中加入电解质,最后溶液中与其它微粒浓度之间的关系式(由电荷守恒及质子守恒推出)考点2:沉淀溶解平衡一、溶解平衡溶质溶解的过程是一个可逆过程:二、溶度积1.溶度积常数:一定温度下难溶电解质的饱和溶液中,...

分享一些在学习高中化学的过程中的经验!

这个非常好理解,酸(碱)性越强,对应的电离平衡常数就越大,而Kw是个不变的值,那么Kh就必然越小。比如3、由此扩展到一个更强的结论这个结论有什么应用?能判断等物质量浓度的弱电解质和弱电解质离子共存体系的酸碱性比如4、判断一种酸和另一种酸的酸根离子共存体系中酸的电离程度和酸根离子水解程度。三...

2023福建省中小学教师招聘考试大纲:中学化学学科

(4)水的电离,离子积常数(5)溶液的pH(6)盐类水解(7)离子反应(8)溶度积、沉淀溶解平衡(三)化学的基本理论1.物质结构(1)原子结构有关术语和概念(2)四个量子数的意义和相互关系(会用四个量子数写出1-4周期元素的电子结构式)(3)原子核外电子构型和周期系的关系(4)共价键理论、杂化轨道理论(...

23考情分析|最新解读倾力整理!暨南大学821材料综合考研 含复试线...

1.解离平衡常数对于一元弱酸->对于一元弱碱->稀释定律->溶液的解离度与浓度的平方根成反比,同离子效应与盐效应;2.多元弱酸的解离平衡3.水的解离与pH标度水的离子积常数->一定温度下水中氢离子与氢氧根离子浓度乘积为常数pH=,pH=,pOH=,pH+pOH=144.盐类水解一元强碱弱酸盐的水解->一元强酸弱碱...

高中化学知识点:酸碱中和滴定曲线|离子|电解质|溶液|弱酸_网易订阅

(2)酸碱混合液的pH与离子浓度大小之间的关系图象。(3)沉淀溶解平衡图象。无论哪种图象题,主要的命题点都无外乎以下几方面:(1)水溶液中水的电离程度的判断。(2)微粒浓度的大小比较。(3)物质电离程度或水解程度的比较。(4)电离常数、水的离子积、水解常数、溶解平衡常数的相关判断。

高中化学反应原理知识点

(1)溶解平衡:对于难溶电解质AmBn来说,存在平衡AmBn(s)mAn+(aq)+nBm—(aq)(www.e993.com)2024年12月19日。(2)溶度积常数:在一定温度下,难溶电解质的饱和溶液中各组分离子浓度幂的乘积为一常数,称为溶度积常数,简称溶度积,用符号“Ksp”表示。对于难溶电解质AmBn的溶解平衡:AmBn(s)mAn+(aq)+nBm—(aq),其溶度积常数为Ksp=[c(...

化学反应速率与化学平衡复习

它是浓度、压强和温度等外界条件对平衡移动影响的概括和总结,只适用于已经达到平衡状态的可逆反应,未处于平衡状态的体系不能用此原理分析,但它也适用于其他动态平衡体系,如溶解平衡、电离平衡和水解平衡等。催化剂能够同等程度地增加正反应速率和逆反应速率,因此它对化学平衡的移动没有影响。

高三化学教案:《化学反应速率》教学设计

它是浓度、压强和温度等外界条件对平衡移动影响的概括和总结,只适用于已经达到平衡状态的可逆反应,未处于平衡状态的体系不能用此原理分析,但它也适用于其他动态平衡体系,如溶解平衡、电离平衡和水解平衡等。催化剂能够同等程度地增加正反应速率和逆反应速率,因此它对化学平衡的移动没有影响。

高中化学丨反应原理知识点超全总结|溶液|氧化|阳离子|反应物|生成...

2.化学平衡移动与化学反应速率的关系(1)v正>v逆:平衡向正反应方向移动。(2)v正=v逆:反应达到平衡状态,不发生平衡移动。(3)v正逆反应方向移动。3.影响化学平衡的因素4.“惰性气体”对化学平衡的影响①恒温、恒容条件原平衡体系体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。