高中化学丨反应原理知识点超全总结|溶液|氧化|阳离子|反应物|生成...
对于强碱弱酸盐:Kh=Kw/Ka(Kw为该温度下水的离子积,Ka为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数)对于强酸弱碱盐:Kh=Kw/Kb(Kw为该温度下水的离子积,Kb为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平衡常数)电离、水解方程式的书写原则1)多元弱酸(多元弱酸盐)的电离(水解)的书写原则:分步书写。注意:不管是水解...
高考化学冲刺,电离平衡常数及其应用知识总结
(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱,电离常数越大,酸性(或碱性)越强。例如,已知在相同温度下,三种酸的电离常数如下表,根据表中电离常数大小关系,则酸性排序为HZ>HY>HX。(2)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱,电离常数越大,对应的盐水解程度越小,碱性(或酸性)越弱。(3)判断复分解反应能否发生,一般符合“强酸制...
高考化学电离平衡九大知识点!
对于强碱弱酸盐:Kh=Kw/Ka(Kw为该温度下水的离子积,Ka为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数)对于强酸弱碱盐:Kh=Kw/Kb(Kw为该温度下水的离子积,Kb为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平衡常数)电离、水解方程式的书写原则1)、多元弱酸(多元弱酸盐)的电离(水解)的书写原则:分步书写注意:不管是水解...
一轮复习||弱电解质的电离
电离常数越大,对应的盐水解程度越小,盐溶液的碱性(或酸性)越弱,如同浓度的醋酸钠和次氯酸钠溶液的pH:醋酸钠<次氯酸钠。(3)判断反应能否发生或者判断产物是否正确强酸可以制取弱酸来判断,如H2CO3:Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11,苯酚:Ka=1.3×10-10,向苯酚钠溶液中通入的CO2不论是少量还是过量,其化学方程式...
高中化学阿伏伽德罗常数的易错点
4、可逆反应,包括弱酸弱碱的电离,弱盐的水解。二、阿伏伽德罗常数易错点1、外界条件及物质状态2、物质中的原子数、电子数、质子数、中子数、化学键数目3、电子转移数目,特别是关于氯气、铁等参与反应时得失电子数的计算4、特殊反应三、解题秘籍——洞悉陷阱设置...
污水处理中pH值与碱度有什么关系?
在标准温度和压力下,pH=7的水溶液(如:纯水为中性,这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积(水的离子积常数始终是1×10-14,且两种离子的浓度都是1×10-7moL,pH值小于7说明H+的浓度大于OH-的浓度,故溶液酸性强,而pH值大于7则说明H+的浓度小于OH-的浓度,故溶液碱性强(www.e993.com)2024年9月21日。所以pH...
19年江苏高考化学真题之水解电离题解析
水解、电离是高中化学引入的概念,无机化学水解主要指发生在含有弱酸根离子或弱碱根离子的盐类与水的反应中,有机化学水解通常指酯类水解反应,高考中,前者考查相对较多,考查水解反应本身,考查平衡常数问题,考查离子浓度分析问题。电离可发生在大部分酸碱盐中,而考查较多的是弱酸或弱碱的电离问题。考查电离反应本身,考查电...
23考情分析|最新解读倾力整理!暨南大学821材料综合考研 含复试线...
一元弱酸弱碱盐的水解->多元弱酸强碱盐的水解->只考虑一级水解影响盐类水解的因素5.缓冲溶液缓冲溶液的原理缓冲溶液酸度计算公式->6.酸碱理论酸碱的质子论酸碱的电子论共轭酸碱7.沉淀的生成和溶解溶度积常数的定义和计算如何判断沉淀是否生成,Qi和的关系对沉淀的影响及相关计算...
四川轻化工大学702无机化学2023年硕士研究生入学考试大纲
2.理解:水的电离平衡、强酸溶液的pH值的计算。一元弱酸或弱碱的电离平衡、电离常数、电离度及其有关计算,一元弱酸盐、一元弱碱盐的水解平衡及平衡组成的计算;多元弱酸盐的分步水解及平衡组成的计算。3.了解:酸碱电离理论、质子理论和电子理论的基本概念,水的解离平衡、水的离子积常数。缓冲溶液的组成,缓冲作用...
解密10 水溶液中离子反应
电离平衡常数的意义:弱酸、弱碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的相对强弱。电离平衡常数越大,电离程度越大。多元弱酸的电离以第一步电离为主,各级电离平衡常数的大小差距较大。外因对电离平衡常数的影响:电离平衡常数与其他化学平衡常数一样只与温度有关,与电解质的浓度无关,升高温度,K值增大,原因是电离是吸热过程。