高中化学丨反应原理知识点超全总结|溶液|氧化|阳离子|反应物|生成...
6.电离常数:在一定条件下,弱电解质在达到电离平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积,跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数,(一般用Ka表示酸,Kb表示碱。)表示方法:ABA++B-Ki=[A+][B-]/[AB]7.影响因素:a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。b、电离常数受温度变化...
广电云课堂(高三化学)电离平衡常数、水解常数、溶度积常数的应用
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高考化学电离平衡九大知识点!
双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡,如:2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑9、水解平衡常数(Kh)对于强碱弱酸盐:Kh=Kw/Ka(Kw为该温度下水的离子积,Ka为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数)对于强酸弱碱盐:Kh=Kw/Kb(Kw为该温度下水的离子积,Kb为该条件下该弱碱根形成的...
基于“实验—推理—性质”三元整合策略,建构溶液中离子浓度的大小...
水解平衡常数等于水的粒子积常数除于电离平衡常数,即Kh=Kw/Ka。设计意图“三段式”是学生非常熟悉的运算方法,利用水解平衡和水解平衡常数就可以轻松计算出各离子的浓度,与前面测定pH值的实验数据完全吻合,有效增强了学生信心,进一步激发了学生一探究竟的欲望。但选做题需要将给定的电离平衡常数与水解...
一轮复习||弱电解质的电离
(4)电离平衡右移,电离程度也不一定增大,加水稀释或增大弱电解质的浓度,都使电离平衡向电离方向移动,但加水稀释时弱电解质的电离度增大,而增大弱电解质的浓度时弱电解质的电离程度减小。考点二电离平衡常数电离度1.电离常数及其相关概念(1)概念
高考二轮 弱电解质的电离考点整理(MS23)
HA??H++A-,平衡常数K=(2)对于一元弱碱BOH:BOH??B++OH-,平衡常数K=(www.e993.com)2024年7月9日。2.意义相同条件下,K值越大,表示该弱电解质越易电离,所对应的酸性或碱性相对越强。3.特点(1)多元弱酸是分步电离的,各级电离常数的大小关系是K1??K2……,所以其酸性主要决定于第一步电离。
高中化学高考选择、实验必考知识点:盐类水解和沉淀溶解平衡
一、溶解平衡溶质溶解的过程是一个可逆过程:二、溶度积1.溶度积常数:一定温度下难溶电解质的饱和溶液中,各组分离子浓度幂的乘积为一常数。与其他平衡常数一样,Ksp的大小只与温度有关。2.某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度幂的乘积Qc。
高中化学知识点:酸碱中和滴定曲线|离子|电解质|溶液|弱酸_网易订阅
(2)酸碱混合液的pH与离子浓度大小之间的关系图象。(3)沉淀溶解平衡图象。无论哪种图象题,主要的命题点都无外乎以下几方面:(1)水溶液中水的电离程度的判断。(2)微粒浓度的大小比较。(3)物质电离程度或水解程度的比较。(4)电离常数、水的离子积、水解常数、溶解平衡常数的相关判断。
高中化学:“四大平衡”考点总结!
高中化学教材中,有一个平衡理论体系,包括溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡、络合平衡等。化学平衡是这一平衡理论体系的核心。系统掌握反应速率与化学平衡的概念、理论及应用对于深入认识其他平衡,重要的酸、碱、盐的性质和用途,化工生产中适宜条件的选择等,具有
中国地质大学(武汉)材料与化学学院2022硕士研究生入学复试考试...
1.掌握化学平衡常数的概念和平衡常数表达式;2.理解和区分标准平衡常数和经验平衡常数;3.掌握有关化学平衡的计算;4.掌握化学平衡移动原理。四、酸碱平衡考试内容酸碱理论;溶液的酸碱性;电解质的解离平衡;同离子效应;缓冲溶液;盐类水解。考试要求...