高中化学丨反应原理知识点超全总结|溶液|氧化|阳离子|反应物|生成...
②离子:阳离子移向电解池的阴极,阴离子移向电解池的阳极。3.阴阳两极上放电顺序(1)阴极:(与电极材料无关)。氧化性强的先放电,放电顺序:(2)阳极:若是活性电极作阳极,则活性电极首先失电子,发生氧化反应。若是惰性电极作阳极,放电顺序为三、化学电源1.日常生活中的三种电池(1)碱性锌锰干电池——一...
离子反应顺序判断的突破方法
通过假设可以判断出离子反应顺序为氢氧根离子>偏铝酸根离子>碳酸根离子。2.根据反应后生成物的溶解度来判断,生成物溶解度越小的离子越先反应,但有时也要考虑离子共存(例如双水解)的影响。如在含有NH4+、Al3+、H+、Mg2+溶液中逐滴滴入NaOH,请依次写出各步反应的离子方程式。根据离子反应条件,上述离子均能与OH-...
高考化学丨50例化学疑难问题详解!|离子|溶液|水溶液|氧化|硫酸...
Na+、Mg2+、Al3+的离子半径依次减小,电荷数依次增多,但NaCl、MgCl2、AlCl3的熔点却依次降低,分别为801℃、714℃、192.4℃;沸点也依次降低,依次为1443℃、1000℃、177.8℃。究其原因,也可用离子极化理论来解释:离子的半径越小、电荷数越多,则离子产生的电场强度就越大,其极化能力就越强,使得离子发生变形而产生电...
【高考干货】理科生拿高分必知的176个理综解题知识点
3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:阴极(夺电子的能力):Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极(失电子的能力):S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4、双水解离子方程式的...
高中化学易错知识总结 化学最全的知识点归纳
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。(4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。
高二化学 基础知识大全|阳离子|单质|水溶液|氧化_网易订阅
39*在金属活动性顺序表里,排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢,但铜却能与浓盐酸反应产生氢气,2Cu+4HC1(浓)=H2+2H[CuC12](www.e993.com)2024年10月22日。40在金属活动性顺序表里,排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来,但钾钙钠却不能[2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2]。
人教版高中化学知识点总结
3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:阴极(夺电子的能力):Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极(失电子的能力):S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)...
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典例:已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2。则下列反应不能发生的是()A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC、H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O...
电解质与非电解质-高一化学必修第一册精品讲义
①弱酸的酸式盐在溶液中完全电离,生成酸式酸根离子和阳离子,如:NaHCO3===Na++HCO3(-)②强酸的酸式盐在水溶液中完全电离,如:NaHSO4===Na++H++SO4(2-)(水溶液中)③强酸的酸式盐在熔融状态时,生成酸式酸根离子和阳离子,如:NaHSO4===Na++HSO4—(熔融状态)...
> 高一化学总结:物质结构元素周期律
例6、X、Y、Z、W四种主族元素,若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构;W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性;Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径,则四种元素的原子序数由大到小的顺序是()(A)ZXYW(B)WXYZ(C)XYZW(D)ZYXW...