初中化学分子、原子、离子必考知识点汇总

离子符号的写法:离子的电荷数标在右上角,电荷的数值等于它对应的化合价。阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、H+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ca2+。阴离子:O2-、OH-、S2-、F-、Cl-、SO42-、CO32-、NO3-、MnO4-、PO43-、MnO42-、ClO3-。⒋原子团概念⑴原子团:由两种或两种以上元素的原子构成,在化学反应中通...

氯离子检测方法及部分测试标准

氯离子是由氯原子(Cl)失去一个电子而带负电荷的离子,化学符号Cl-,广泛存在于自然界中,能够与阳离子(如Na+)结合形成氯化物(如NaCl)。药物中的微量氯化物在硝酸酸性条件下和硝酸银反应,生成氯化银胶体微粒而显白色浑浊,与一定量的标准氯化钠溶液在相同条件下产生的氯化银浑浊程度进行比浊。判定供试品中氯化物是...

Food Funct | 黄冈师范学院李士明教授:苦瓜及其植物化学物质的...

苦瓜绿色果实中的果胶多糖也表现出强大的抗氧化活性苦瓜多糖清除超氧阴离子、羟基自由基(HO??)和DPPH自由基以及防止脂质过氧化的能力因化学修饰的不同而不同,因为与磷酸化修饰和天然多糖相比,硫酸化MCPs表现出最强的效力。其他机制在腹腔注射LPS诱导败血症的雄性BALB/c小鼠中,日粮中提供的苦瓜粉通过促进脂质代谢、...

百年经典电化学理论迎来了“版本更新”

所以LiClO4发生负位移;CsClO4正位移是由于Cs+的水合能力弱;NaCH3SO3中阴离子水合能力弱,阳离子能力中等,位移结果类似于LiClO4;LiF中两个离子都具有强水合能力,结果最小电容电位仅有微小的变化。

电解质与非电解质-高一化学必修第一册精品讲义

电离时生成阳离子全部是H+的化合物HCl、H2SO4碱电离时生成阴离子全部是OH—的化合物NaOH、Ba(OH)2盐电离时能生成金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物NaCl、Na2CO3、NH4Cl即学即练31、下列说法中正确的是()A.金属铜、石墨碳棒、氯化钠晶体都能导电...

高中化学选修三第二章——元素周期律与元素周期表

①同一元素:一般情况下元素阴离子的离子半径大于相应原子的原子半径,阳离子的离子半径小于相应原子的原子半径(www.e993.com)2024年11月14日。②同周期元素(只能比较原子半径):随原子序数的增大,原子的原子半径依次减小。如:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl③同主族元素(比较原子和离子半径):随原子序数的增大,原子的原子半径依次增大。如:Li...

天然水的化学分类

常用O·A阿列金提出的分类法,按照阳离子和阴离子区分的原则及按离子间比例区分的原则,把天然水中占多数的阴离子(以mmol/L计)分为三类(见图1-10)重碳酸盐水(HCO3+CO2-3,符号C>,硫酸盐水(SO4-",符号S>和氯化物水(Cl-CD,符号Cl)。将阳离子(以mmol/L计)按Ca2+,Mgz+,Na+分成三组,根据它们...

2008高中化学竞赛初赛模拟试卷(4)

某元素的离子R2+有5个电子层,最外层有2个电子,R(NO3)2是它的一种常见盐。R的元素符号是,R元素在周期表中的位置是,配制澄清R(NO3)2溶液的方法是。第[二]题(5分)铋的化合物丰富多彩。在液态SO2中,AsF5或其他五氟化物能氧化铋,其中能生成化合物A。经分析,A为离子化合物,阳离子为多个铋原子组成...

高中化学超全知识点归纳总结,高中生必看!

1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中,如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH-不能大量共存。2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如:CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存.3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强...

高分子表征技术专题——二维相关红外光谱分析技术在高分子表征中...

升温导致了阴-阳离子的结合,从而引起体系的LCST型转变.二维相关拉曼光谱分析则给出了相转变过程中的基团衍化次序,进一步揭示了聚电解质复合物两种截然不同的相转变机理:UCST型体系升温呈现出阴-阳离子相互作用逐渐减弱的解离过程,即“CIPs→SIPs→自由离子”,而LCST型体系升温呈现出阴-阳离子相互作用逐渐增强的缔合...