高中化学工业流程题的解答
⑥搅拌、加热加速溶解:增大反应物的接触面积,加快反应速率;对于吸热反应,加热可同时提高原料的转化率,但要避免反应物或生成物的过热分解。⑦增大反应物浓度、加压ⅰ可加快反应速率;ⅱ加压一般是提高气体反应物浓度的措施,但在气体和固体、液体反应物的体系中并不适用;ⅲ生产中常使廉价易得的原料适量或...
晶体类型与熔沸点高低的判断
②离子晶体与比较阴、阳离子所带电荷及离子半径大小。一般来说,阴、阳离子所带电荷多,离子半径越小,金属键越牢固,熔沸点越高。如熔点:MgO>MgCl2>NaCl>CsCl③晶体要比较分子量大小。一般来说,对于组成和结构相似的物质,分子量越大,分子间力越大,熔沸越高。如沸点:I2>Br2>Cl2>F2;但有些受氢键的影...
物质的熔沸点在化学中的应用
分子晶体是由较小的分子间作用力而形成,故熔点沸点较低;离子晶体是由离子间较强的离子键而形成,故熔点沸点一般较高;原子晶体是由原子间较强的共价键而形成,故溶点沸点较高。如白磷的熔点44.1℃、沸点280℃可推测是分子晶体;NaCl的溶点是801℃、沸点是1413℃可推测是离子晶体;晶体硅的熔点是1410℃、沸点是2355...
高中化学:物质沸点高低的比较分析,考试用得到!
原子晶体间靠共价键结合,一般熔沸点最高;离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合,一般熔沸点较高;分子晶体分子间靠范德瓦尔斯力结合,一般熔沸点较低;金属晶体中金属键的键能有大有小,因而金属晶体熔沸点有高有低。如:金刚石>食盐>干冰。2.根据微粒半径判断(1)对于金属晶体和原子晶体来说,当晶体类型相同时,物质...
2019北京高考各科答题注意事项
(3)方程式中的字母要规范,若题目中已知,书写时要和已知字母一致。一个字母只能代表一个物理量,如不同瞬间、不同物体的速度要用不同的下角标或上角标表示。4.运算过程若解题过程涉及用数学方法解决,要注意:(1)代入数据时注意数字之间相乘要用“×”,不要用“·”,且要注意数据的单位。
如何判断分子的极性
蔗糖、氨等极性分子和氯化钠等离子化合物易溶于水(www.e993.com)2024年10月19日。具有长碳链的有机物,如油脂、石油的成分多不溶于水,而溶于非极性的有机溶剂。2.熔沸点在分子量相同的情况下,极性分子比非极性分子有更高的沸点。这是因为极性分子之间的取向力比非极性分子之间的色散力大。
【知识清单】常见物质沸点高低的比较规律
对于原子晶体、离子晶体和分子晶体来说,构成这些晶体的化学键强弱,不仅能帮助判断物质熔点、硬度大小,还能用来判断物质沸点高低。1.根据晶体类型判断一般来说,不同类型晶体的熔沸点的高低顺序为:原子晶体>离子晶体>分子晶体,而金属晶体的溶沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同,其熔沸点也不相同...
高一化学期末复习:化学物质及其变化
混合物有固定的组成和结构无固定的组成和结构有固定的熔、沸点无固定的熔、沸点保持一种物质的性质保持原有物质各自的性质(2)常见混合物①溶液、浊液等。②空气、植物油、汽油等。2.物质的交叉分类如HCl是一元酸、无氧酸;H2SO4是二元酸、含氧酸。
昭通2021名师助考??丨高考理综化学Ⅲ卷备考策略
例如,简答题中出现关键错别字要扣分,如酯化写成脂化,氨基错写成胺基或铵基等;答案对而不全要扣分,如比较氮化硼和金刚石熔点高低,简述理由答成“N-B键键长大于C-C键键长”或“N-B键键能小于C-C键键能”要扣分,漏掉了前提“它们都是共价晶体(原子晶体)”。出现关键字错误可能得零分,如用氢键解释物质...
高考冲刺!泰安一中顶尖名师倾囊相授!
1.电子式的书写、晶体类型的判断,晶体熔沸点高低的比较、分子间作用力与氢键。2.离子方程式的书写(过量问题)。3.无机框图推断题。4.二价铁的检验:5.有机化合物的同分异构体、官能团,上升到类别要求,顺反异构。6.有机化学模块的各种谱图,尤其是核磁共振氢谱(NMR)中峰的个数与峰面积和氢原子的关系。