热化学方程式-化学选修4同步优质系列教案(人教版)

〖板书〗1.定义:表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。2.书写:(1)注明反应的温度和压强,如果在101kPa和25℃时可以不注明,一般不写反应条件;H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-14.9kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=─241.8kJ/mol(2)注明反应物和生成物的状态,s表示固体,l表示液...

焓变及热化学方程式

今天我们来介绍焓变及热化学方程式,这在我们中学化学中,也是要常考的一个,焓变即物体焓的变化量。通过我们的努力学习,可以轻松掌握。一、焓变与反应热1.基本定义:①焓变:生成物与反应物的焓值差,焓变定义式ΔH=H(生成物)-H(反应物),单位KJ/mol②反应热:在一定温度下,化学反应所吸收或放出的热量。

燃烧热 能源-化学选修4同步优质系列教案(人教版)

1.定义:在101kPa时,lmol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。单位:kJ/mol(1)要点:①研究条件:101kPa;②可燃物的量为1mol;③完全燃烧;④生成稳定的氧化物C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g);⑤△H<0。(练习1)分析以下几个热化学方程式,哪个是表示固态碳和...

高三化学教案:《化学反应与能量的变化》教学设计

1.热化学方程式的概念:的化学方程式,叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表示了化学反应中的变化,也表明了化学反应中的变化。2.书写热化学方程式时的注意点(1)要注明,但中学化学中所用ΔH的数据一般都是在101kPa和25℃时的数据,因此可不特别注明;(2)需注明ΔH的“+”与“—”,“+”表示,“—”...

高中化学复习的常用知识点

6、热化学方程式:表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。书写热化学方程式注意事项:(1)反应物和生成物要标明其聚集状态,用g、l、s、aq表示不同状态。(2)方程式右端用△H标明恒压条件下反应放出或吸收的热量,放热为负,吸热为正。(3)热化学方程式中各物质前的化学计量数只表示物质的量,因此可以...

2008年普通高等学校招生全国统一考试大纲公布

(1)掌握化学反应的四种基本类型:化合、分解、置换、复分解(www.e993.com)2024年11月8日。(2)理解氧化还原反应,了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目,并能配平反应方程式。(3)了解化学反应中的能量变化,吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。初步了解新能...

普通高等学校招生全国统一理科综合考试大纲

(4)理解质量守恒定律的含义,理解热化学方程式的含义,能正确书写化学方程式、热化学方程式、电离方程式、离子方程式、电极反应式。3.化学中常用计量(1)了解相对原子质量、相对分子质量的定义。(2)了解物质的量的单位——摩尔(mol),摩尔质量(g·mol-1),气体摩尔体积(L·mol-1)。理解物质的量浓度(mol·L-1)...

化学学科丨高考化学答题攻略大题+选择题高分技巧

①燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的,因此在书写燃烧热的化学方程式时,一般以燃烧物前系数为1的标准来配平其余物质的化学计量数。②燃烧产物必须是稳定的氧化物,例如C→CO2,H→H2O(l)等。步骤3:不能通过看一个反应是否需要加热来判断是吸热反应和放热反应,因为需加热的反应不一定都是吸热反应...

准高三化学一轮复习的20个易错知识点!

(1)看是否为表示“燃烧热、中和热等概念”的热化学方程式,表示燃烧热的热化学方程式限制可燃物为1mol,产物为稳定氧化物,也就是燃烧热对产物状态的限制。(2)化学计量数与燃烧热成正比例关系。(3)一般省略化学反应条件。(4)化学计量数特指“物质的量”,可以时分数。