高中化学丨反应原理知识点超全总结|溶液|氧化|阳离子|反应物|生成...
①有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解;谁强显谁性,两弱都水解,同强显中性。②多元弱酸根,浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大,碱性更强。(如:Na2CO3>NaHCO3)4.盐类水解的特点:可逆(与中和反应互逆)、程度小、吸热5.影响盐类水解的外界因素:①温度:温度越高水解程度越大(水解吸热,越热越水解)②...
酸性越强腐蚀性就越强吗?胃酸PH2.5左右,为什么对人体没有伤害
而相比稀硫酸,浓硫酸的伤害会更大。浓硫酸酸对皮肤的腐蚀作用非常快,它因为自身的强脱水性,会在接触到皮肤时强制吸水放热,这是个物理变化过程。一般少量溅射的浓硫酸会造成皮肤灼烧感,造成灼烧伤害。如果大量浓硫酸接触皮肤时间过长,浓硫酸则会在分子层面,侵袭人体细胞,以氢、氧元素以2:1的比例强制脱出。...
化学反应的规律
2.可溶性强碱弱盐可溶性强酸弱碱盐,大多数情况下发生双水解反应,如:6NaHCO3+Al2(SO4)3=2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO43.强酸的酸式盐与挥发性酸的盐或弱酸盐发生复分解反应,生成新酸和新盐,如:NaHSO4+NaCl=(600℃)HCl↑+Na2SO4NaHSO4+NaAC=Na2SO4+HAc4.强酸酸式盐与弱酸酸式盐能发生...
> 高中化学中34个反常情况汇总
1.弱酸能制强酸在复分解反应的规律中,一般只能由强酸制弱酸。但向CuCl2溶液中滴加氢硫酸可制盐酸:CuCl2+H2S==CuS↓+2HCl,此反应为弱酸制强酸的反常情况。其原因为CuS难溶于强酸中。反应3NaI+H3PO4(浓)=Na3PO4+3HI↑可以发生,是因为符合高沸点酸制备低沸点酸的规律。另外,H2SO3可被HNO3、HClO、FeCl3等溶...
碳酸钠产品介绍常见工艺路线生产企业市场发展趋势分析
碳酸钠又名苏打,化学式为Na2CO3,易溶于水,微溶于无水乙醇,不溶于丙醇,其水溶液呈碱性。碳酸钠常温下为白色粉末或颗粒。无气味。是强碱弱酸盐。有吸水性。结晶水不稳定,易风化,为强电解质,具有盐的通性和热稳定性。用途:水的净化用它来做软化剂;化学工业用于制水玻璃、硝酸钠等;冶金工业用作冶炼助...
高中化学30个分类专题全汇总! 新学期拿高分就靠它了!
※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水,还有O2,因而不是碱性氧化物(www.e993.com)2024年9月22日。4:比较金属性强弱的依据金属性:金属气态原子失去电子能力的性质;金属活动性:水溶液中,金属原子失去电子能力的性质。注:金属性与金属活动性并非同一概念,两者有时表现为不一致,诸如Cu与Zn:金属性Cu>Zn,而金属活动性Zn>Cu。
高中化学秒杀口诀50 最全化学知识点
9.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)10.酸的强弱关系:(强)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中强):H2SO3、H3PO4>(弱):...
高中化学:各种酸碱中和滴定曲线图的认识与应用
解析:强碱滴定弱酸的突跃小,且恰好中和时溶液处于弱碱性(生成的强碱弱酸盐水解呈碱性),若选择指示剂,只能选择碱性范围内变色的酚酞。识图:滴定曲线中的点①处是滴入10.00mLNaOH溶液中和后得到等量的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,由电荷守恒知:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),CH3COOH的电离程度大于CH3COONa...
高考物理秒杀口诀50条 高中物理知识点总结
49、凡是叫“酸”的都一定是酸类物质?不一定:石炭酸叫“酸”,但它不属于有机酸类,而属于酚类?50、一般弱酸盐,除它们的钾?钠?铵盐外都一定不溶于水?不一定:有机物醋酸盐一般都溶于水。高考物理必考知识点总结一、质点的运动---直线运动匀变速...