高中化学重点:常见酸--按酸性强弱的分类
习惯上,按照酸的电离能力的大小,可将酸大致分为以下三类:1.强酸:如盐酸、氢溴酸、氢碘酸、硫酸、硝酸、高氯酸等。2.中强酸:如亚硫酸、磷酸、氢氟酸等。3.弱酸:如醋酸、碳酸、氢硫酸、次氯酸等。
高中化学重点:酸碱中和滴定拓展应用
高中化学重点:酸碱中和滴定拓展应用中和滴定操作不仅适用于酸碱中和反应,还可以迁移应用于氧化还原反应、NaOH和Na2CO3混合溶液与盐酸的反应及沉淀反应。(1)氧化还原滴定法①原理:以氧化剂或还原剂为滴定剂,直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质。②实例a.酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液原理:2MnO4++6H++5H2C2O4...
高中化学丨反应原理知识点超全总结
③有效碰撞:活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系考点2:化学平衡1.化学平衡状态:一定条件(恒温、恒容或恒压)下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物(包括反应物和生成物)中各组分的浓度保持不变的状态。2.化学平衡状态的特征3.判断化学平衡状态的依据...
高中化学四大主题70个重要知识点
10.ClO-不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性,如ClO-与SO32-、I-、Fe2+均不能大量共存;ClO-能水解,因HClO酸性很弱,ClO-水解使溶液显碱性,如Fe3++3ClO-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO,所以ClO-与Fe3+、Al3+均不能大量共存。11.比较元素非金属性强弱时,应是该元素最高价氧化物对应水化物酸性...
高一化学人教版必修二练习(6):硝酸和酸雨及防治
高一化学人教版必修二练习(6):硝酸和酸雨及防治1.酸雨是对降水呈酸性(pH小于5.6)的统称。下列说法错误的是()A.空气中的SO2溶于水,最终形成酸雨B.汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物C.工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因...
高中化学超全知识点归纳总结,高中生必看!
15.比较非金属性强弱的依据1、同周期中,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强;同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱(www.e993.com)2024年10月17日。2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱:酸性愈强,其元素的非金属性也愈强。3、依据其气态氢化物的稳定性:稳定性愈强,非金属性愈强。
高中化学30个分类专题全汇总! 新学期拿高分就靠它了!
今天小编给同学们汇总高中化学30个分类专题,包含了高中化学90%以上的考点。希望会对同学们有所帮助,大家记得收藏哦!1:各种“水”汇集(一)纯净物:重水D2O;超重水T2O;蒸馏水H2O;双氧水H2O2;水银Hg;水晶SiO2。(二)混合物:氨水(分子:NH3、H2O、NH3·H2O;离子:NH4+、OH??、H+)...
高中化学物质结构知识点,一定要考的内容!
知识点1化学键的强弱判断离子键:离子半径越小,所带电荷越多,离子键越强,离子化合物的熔沸点越高。共价键:成键原子半径越小,共用电子对数目越多,共价键越稳定越牢固。金属键:金属元素原子半径越小,价电子越多,金属键越强,金属的硬度越大,熔沸点越高。
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①判断元素的金属性和非金属性及其强弱②金属的电负性一般小于1.8,非金属的电负性一般大于1.8,而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右,它们既有金属性,又有非金属性。③金属元素的电负性越小,金属元素越活泼;非金属元素的电负性越大,非金属元素越活泼。
高中化学说课稿:《卤族元素复习》
1、HX稳定性的比较、HX酸性强弱的比较(请学生运用物质结构有关知识解释HX气体稳定性的问题)2、X-的还原性3、X-的检验及AgX的溶解规律和见光分解的规律(要求学生根据用品只用一支试管一次完成X-检验,教师进行评价)这一阶段学生经历了“轻松---紧张---再轻松---再紧张---再轻松”这样一个情绪变化,有...