高中化学丨反应原理知识点超全总结|溶液|氧化|阳离子|反应物|生成...
C、同一温度下,不同弱酸,电离常数越大,其电离程度越大,酸性越强。如:H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO二、水的电离和溶液的酸碱性1.水电离平衡:水的离子积:KW=c[H+]·c[OH-]25℃时,[H+]=[OH-]=10-7mol/L;KW=[H+]·[OH-]=1*10-14注意:KW只与温度...
高考化学40个易错知识点全解析,学会高考不丢分!
错误地认为平衡正向移动,平衡常数就会增大。辨析平衡常数K只与温度有关,只有改变温度使平衡正向移动时,平衡常数才会增大,改变浓度和压强使平衡正向移动时,平衡常数不变。常错点20错误地认为放热反应或熵增反应就一定能自发进行。辨析反应能否自发进行的判据是ΔG=ΔH-TΔS,仅从焓变或熵变判断反应进行的方向是...
一轮复习||弱电解质的电离
(2)电离平衡右移,电解质分子的浓度不一定减小,如对于CH3COOHCH3COO-+H+,平衡后,加入冰醋酸,c(CH3COOH)增大,平衡右移,根据勒夏特列原理,只能“减弱”而不能消除,再次平衡时,c(CH3COOH)比原平衡时大。(3)电离平衡右移,离子的浓度不一定增大,如在CH3COOH溶液中加水稀释或加少量NaOH固体,都会引起平衡右移,但c...
原创高中化学四大平衡:弱电解质的电离平衡
这道题的综合度很强,其中要让大家明白这样一个原则,就是弱酸的电离平衡常数越大,代表着它的酸性会越强。那么强酸呢是可以制取弱酸的,利用这个原则,我们来判定下面四。反应能否自发地进行?a选项给了甲酸和氢酸,这两种酸,从他们的边电离平常数,我们能够将两种酸性的强弱进行比较,所以这是一个强酸至弱酸的反应,a选...
高考二轮 弱电解质的电离考点整理(MS23)
BOH??B++OH-,平衡常数K=。2.意义相同条件下,K值越大,表示该弱电解质越易电离,所对应的酸性或碱性相对越强。3.特点(1)多元弱酸是分步电离的,各级电离常数的大小关系是K1??K2……,所以其酸性主要决定于第一步电离。三、基础辨析、填空...
高中化学知识点:酸碱中和滴定曲线|离子|电解质|溶液|弱酸_网易订阅
(1)电离平衡常数是温度函数,温度不变K不变,不随浓度的改变而改变(www.e993.com)2024年7月9日。(2)K值越大,该弱电解质较易电离,其对应的弱酸弱碱较强;K值越小,该弱电解质越难电离,其对应的弱酸弱碱越弱;即K值大小可判断弱电解质相对强弱。(3)多元弱酸是分步电离的,一级电离程度较大,产生H+,对二级、三级电离产生抑制作用。如:...
高三党注意:高考化学40个常错知识点整理
辨析:平衡常数K只与温度有关,只有改变温度使平衡正向移动时,平衡常数才会增大,改变浓度和压强使平衡正向移动时,平衡常数不变。20、常错点20错误地认为放热反应或熵增反应就一定能自发进行。辨析:反应能否自发进行的判据是ΔG=ΔH-TΔS,仅从焓变或熵变判断反应进行的方向是不准确的。
高中化学反应原理知识点电解质溶液总结
(1)盐类水解的实质:盐电离出的弱离子(弱酸根离子或弱碱阳离子)和水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质,破坏了水的电离平衡,从而使溶液呈现出酸性或碱性。(2)盐类水解的规律:判断盐类是否发生水解以及水解后溶液的酸碱性,要看盐的离子对应的酸或碱的相对强弱。水解规律:“有弱才水解,无弱不水解,谁弱谁水解...
电解质溶液中微粒浓度大小的比较
⒈溶液的均一性:溶液中离子的浓度与溶质浓度和溶质的电离相关,与溶液的体积无关。⒉强弱电解质的概念和盐类水解的实质、酸碱性强弱。⒊电离平衡常数及水解平衡常数的数值范围:K<<1;弱电解质溶液:未电离量>>已电离量;盐类水解:未水解量>>已水解量。
高考化学必备40条易混易错点解析!
若为强碱弱酸盐,c(OH-)水电离=c(OH-)溶液。常错点24:错误认为只要Ksp越大,其溶解度就会越大。辨析:Ksp和溶解度都能用来描述难溶电解质的溶解能力。但是只有同种类型的难溶电解质才能直接用Ksp的大小来判断其溶解度的大小;若是不同的类型,需要计算其具体的溶解度才能比较。