化学干货丨高中化学有机化合物的结构和性质

两原子吸引电子的能力相差越大(即电负性差值越大),该共价键的极性越强。电负性——元素的原子成键时吸引电子能力的相对强弱。元素的电负性越大,相应的原子成键时吸引电子的能力越强。F元素的电负性最大。二、有机化合物的同分异构现象同分异构现象:我们把分子式相同,结构不同的现象称为同分异构现象。同分...

高中化学知识点 常见物质沸点高低的比较规律

分子晶体是由较小的分子间作用力而形成,故熔沸点较低;离子晶体是由离子间较强的离子键而形成,故熔沸点一般较高;原子晶体是由原子间较强的共价键而形成,故熔沸点很高。如白磷的熔点是44.1℃、沸点是280℃可推测是分子晶体;NaCl的熔点是801℃、沸点是1413℃可推测是离子晶体;晶体硅的熔点是1410℃、沸点是2355℃可...

后摩尔时代的碳基电子技术:进展、应用与挑战

如碳纳米管具有强碳-碳共价键、纳米尺度的横截面积和低原子数等特点,因此适合用来制造超强抗辐照电路;碳纳米管可制造无掺杂CMOS器件,其载流子由金属电极注入,不依赖于掺杂原子的热激发,因此适合用来制造高性能低温电路;碳纳米管还具有柔韧性好、耐弯曲和耐疲劳强度高的特点,因此适合用来制造柔性电子器件和...

高中化学物质结构知识点,一定要考的内容!

离子键:离子半径越小,所带电荷越多,离子键越强,离子化合物的熔沸点越高。共价键:成键原子半径越小,共用电子对数目越多,共价键越稳定越牢固。金属键:金属元素原子半径越小,价电子越多,金属键越强,金属的硬度越大,熔沸点越高。知识点2分子间以范德华力互相结合形成的物质熔沸点大小比较规律(1)组成和...

高二化学期末复习:选修3知识点全汇总|成键|阳离子|范德华|原子|...

8、化学键:相邻原子之间强烈的相互作用。化学键包括离子键、共价键和金属键。9、离子键:阴、阳离子通过静电作用形成的化学键离子键强弱的判断:离子半径越小,离子所带电荷越多,离子键越强,离子晶体的熔沸点越高。离子键的强弱可以用晶格能的大小来衡量,晶格能是指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子...

煤层气行业深度研究报告:“双碳”政策下,如何打造盈利新模式?

在分子中存在着非极性共价键和极性共价键(www.e993.com)2024年11月20日。分子也分为极性分子和非极性分子。分子极性的强弱可以用偶极矩来表示。而只有偶极矩发生变化的振动才能引起可观测的红外吸收光谱，则拥有偶极矩的分子就是红外活性的；而分子振动不能产生红外振动吸收的则是非红外活性的。也就是说，温室气体是拥有偶极矩的红外活性分子，...

杂化铁电性|化学|物理_新浪新闻

但如果共价键太强,则铁电极化翻转的势垒太大。这其中的道理也很简明易懂:毕竟相比于长程库仑作用的离子键,共价键更为短程、更硬且脆,无论是方向扭转还是断裂后再联通所需能量不菲。因此,徒有电极化而不能翻转,那这个体系也最多就是个驻极体。因此,我们不能总是只欣赏那些极性共价键很强的体系。它们太刚强...

衡水中学:2019高考化学押题汇总

③掌握分子极性与共价键的极性关系。(键有极性,分子不一定有极性)④两个不同元素原子组成的分子一定是极性分子。⑤常见的非极性分子:CO2、CS2、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。三、基本概念1.区分元素、同位素、原子(化学变化中的最小微粒)、分子(保持物质化学性质的一种微粒)、离子、原子...

执业药师考试-药一-药物化学结构与生物活性

来自于分子间暂时偶极产生的相互吸引。这种暂时的偶极是来自非极性分子中不同原子产生的暂时不对称的电荷分布,暂时偶极的产生使得分子和分子或药物分子和生物大分子相互作用时得到弱性的引力。范德华力是非共价键键合方式中最弱的一种。范德华力随着分子间的距离缩短而加强。