血清(浆)类固醇激素液相色谱-串联质谱检测质量保证专家共识发布
而SPE采用固体颗粒色谱填料(通常填充于小柱型装置中)对样品不同组分进行化学分离,较SLE具有更优的去磷脂干扰能力,是类固醇激素标本提取的首选方法,但也具有操作步骤多、成本高等缺点。针对类固醇激素的不同极性,脂溶性激素通常选择亲脂基团填料的SPE方法萃取待测物,非脂溶性激素选择亲水基团或阴阳离子交换填料的SPE方法萃...
色谱柱内的分子间作用力有哪些?
非极性或弱极性样品分子与固定相上的疏水基团(如烷烃链)之间产生排斥水分子的相互吸引,导致样品分子在固定相上滞留。疏水作用力的强弱与样品分子的疏水性(即非极性基团的数量和分布)以及流动相中有机溶剂的比例有关。极性相互作用(PolarInteractions):氢键作用(HydrogenBonds):极性或含氢键供体/受体基团的样品分子...
【收藏】实验室分离分析必备的色谱知识点
当混合物随流动相流经色谱柱时,就会与柱中固定相发生作用(溶解、吸附等),由于混合物中各组分物理化学性质和结构上的差异,与固定相发生作用的大小、强弱不同,在同一推动力作用下,各组分在固定相中的滞留时间不同,从而使混合物中各组分按一定顺序从柱中流出。这种利用各组分在两相中性能上的差异,使混合物中各组分...
高中化学:物质沸点高低的比较分析,考试用得到!
一般情况下,HF、H2O、NH3等分子间存在氢键。二.从化学键的强弱比较物质沸点高低对于原子晶体、离子晶体和分子晶体来说,构成这些晶体的化学键强弱,不仅能帮助判断物质熔点、硬度大小,还能用来判断物质沸点高低。1.根据晶体类型判断一般来说,不同类型晶体的熔沸点的高低顺序为:原子晶体>离子晶体>分子晶体,而金属...
高二化学期末复习:选修3知识点全汇总
8、化学键:相邻原子之间强烈的相互作用。化学键包括离子键、共价键和金属键。9、离子键:阴、阳离子通过静电作用形成的化学键离子键强弱的判断:离子半径越小,离子所带电荷越多,离子键越强,离子晶体的熔沸点越高。离子键的强弱可以用晶格能的大小来衡量,晶格能是指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子...
高三必备的化学知识点大全
4、键的极性与分子的极性①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念(www.e993.com)2024年7月24日。②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。③掌握分子极性与共价键的极性关系。④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。⑤常见的具有极性共价键的非极性分子:CO2、SO3、PCl3、CH4、CC...
衡水中学:2019高考化学押题汇总
③掌握分子极性与共价键的极性关系。(键有极性,分子不一定有极性)④两个不同元素原子组成的分子一定是极性分子。⑤常见的非极性分子:CO2、CS2、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。三、基本概念1.区分元素、同位素、原子(化学变化中的最小微粒)、分子(保持物质化学性质的一种微粒)、离子、原子...
高中化学必修二知识点总结
3.判断元素金属性和非金属性强弱的方法:(1)金属性强(弱)——①单质与水或酸反应生成氢气容易(难);②氢氧化物碱性强(弱);③相互置换反应(强制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。(2)非金属性强(弱)——①单质与氢气易(难)反应;②生成的氢化物稳定(不稳定);③最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱);④相互置...
高中化学物质结构知识点,一定要考的内容!
(6)电化学原理:不同金属形成原电池时,通常作负极的金属性强;在电解池中的惰性电极上,先析出的金属性弱。2、元素得电子(氧化性)能力强弱比较依据(1)比较元素单质与氢气化合的难易程度。一般越易反应,得电子能力越强。(2)比较其气态氢化物的稳定性。越稳定得电子能力越强。
干货丨高中化学选修三全册详细知识汇总,赶紧收藏吧~
①判断元素的金属性和非金属性及其强弱②金属的电负性一般小于1.8,非金属的电负性一般大于1.8,而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右,它们既有金属性,又有非金属性。③金属元素的电负性越小,金属元素越活泼;非金属元素的电负性越大,非金属元素越活泼。