高中化学知识结构图,附67个必考离子方程式!
Ca(OH)2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2OCa2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+H2O+CO32-42、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水:Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2═2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2OMg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O43、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应:Mg(HCO3)2+Ba(OH)2=...
高三一轮复习 氧化还原反应
一价钾钠氯(溴、碘)氢银;二价氧钙钡镁锌;三铝四硅五价磷;谈变价也不难,二三铁、二四碳、二四六硫都齐全;铜汞二价最常见。A.活泼的非金属单质:如F2、Cl2、Br2、I2、O2等;B.高价态的离子:如Fe3+、Cu2+、Ag+等;C.含较高价态元素的物质:如H2SO4(浓)、HNO3、HClO、PbO2、MnO2...
碘量法测定中应注意的几个问题
间接碘量法(又称滴定碘法)是指电位比EI2/I-大的氧化性物质,可在一定条件下,用I-还原(通常使用KI),产生等当量的I2,然后用还原剂Na2S2O3标准溶液滴定释放出的I2。间接碘量法的应用很广,常用于测定各种氧化性物质。I2和Na2S2O3的反应必须在中性或弱酸性溶液中方能定量进行。因为在碱性溶液中,会同时发生另一种...
高中化学知识点整合,背会它!|易溶|离子|溶液|氧化|浓硫酸_网易订阅
17、溴、碘的性质和用途18、二氧化硫①物理性质:无色,刺激性气味,气体,有毒,易液化,易溶于水(1:40),密度比空气大②化学性质:a、酸性氧化物:可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸):SO2+H2OH2SO3可与碱反应生成盐和水:SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O,SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3b、具有漂白性:可使品...
高效液相色谱HPLC在无水亚硫酸钠药物生产中的检测应用
含量测定方法精密称定本品0.20g,精密加碘滴定液(0.05mol/L)50ml,密塞,在暗处放置5分钟,用硫代硫酸钠滴定液(0.1mol/L)滴定,至近终点时,加淀粉指示液1ml,继续滴定至蓝色消失,并将滴定的结果用空白试验校正。每1ml碘滴定液(0.05mol/L)相当于6.302mg的Na2SO3。
高中化学离子共存/离子检验/离子方程式总结
这两类离子不能同时存在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应(www.e993.com)2024年9月22日。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。5.能发生氧化还原反应的离子也不能共存如:Fe3+与S2-、SO32-、HSO3-、I-;H+与S2O32-和S2-;MnO4-(H+)与Cl-;MnO4-(H+)、NO3-(H+)与Fe2+、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Br-、I-...
2020高考67个必备的离子方程式
17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应:6FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br22Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-18、FeBr2溶液中通入过量Cl2:2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br22Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-19、足量氯气通入碘化亚铁溶液中:...
高中化学必备基础知识点手册
a、酸性氧化物:可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸):SO2+H2OH2SO3可与碱反应生成盐和水:SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O,SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3b、具有漂白性:可使品红溶液褪色,但是是一种暂时性的漂白c、具有还原性:SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl...
中学化学中形形色色的各种“水”|氨水|氧化|离子|水溶液_网易订阅
⑴Br2的氧化性:加入镁粉、还原性的NaSO3、SO2及可溶性的碘化物等与溴反应而褪色:Mg+Br2=MgBr2SO2+Br2+2H20=2HBr+H2SO4Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4Br2+2NaI=2NaBr+I2⑵加入NaOH、AgNO3消耗H+或Br-而使Br2不断反应而褪色。Br2+2NaOH=NaBr+NaBr0...
高中化学所有方程式大全总结
45.硫与铝的反应3S+2Al===Al2S346.硫与汞的反应S+Hg===HgS47.硫与氧气的反应S+O2===SO248.硫与氢气的反应S+H2===H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应S+2H2SO4(浓)===3SO2+2H2O51.黑火药...