高中化学基本概念知识点+常见化学气体性质归纳!

常见的化学变化:化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注:浓硫酸使胆矾失水是化学变化,干燥气体为物理变化)3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔...

中学化学学习中不能类推的问题|溶液|浓硫酸|nacl|naoh_网易订阅

⒏实验室不宜用硫酸与大理石反应制备CO2,因为生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石表面,妨碍硫酸继续跟大理石反应。而制HF时则可用浓硫酸,CaF2+H2SO4(浓)=CaSO4+2HF↑,因为生成的CaSO4能溶于浓硫酸得到可溶性的Ca(HSO4)2。⒐I2遇淀粉溶液立即生成深蓝色加合物,其它卤素单质却无此性质。⒑Cl2、Br2、I2及其...

高考化学|专题讲解 氧化还原反应

如:H2S与浓硫酸作用,H2S的氧化产物不可能为硫酸,而浓硫酸的还原产物不可能为H2S;也不可能H2S的氧化产物是SO2,而浓硫酸的还原产物为硫。但有可能是同一物质,即硫或SO2。同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应;同种元素高价化合物与低价化合物,当有中间价态时才有可能反应,若无中间价态,则不反应。如浓硫酸不...

为什么浓硫酸的氧化性与稀硫酸的氧化性不同?

Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑,若将锌粒与浓硫酸作用则得不到氢气,Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O3Zn+4H2SO4(浓)=3ZnSO4+S↓+4H2O4Zn+5H2SO4(浓)=4ZnSO4+H2S↑+4H2O在加热情况下,锌跟浓硫酸作用时,主要生成SO2,但往往有单质硫和硫化氢生成。显然,锌与稀硫酸反应是置换反应,氧化还...

高中化学常考知识大汇总

(3)与非氧化性酸反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出。(4)与盐溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)(5)与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2...

高中化学超全知识点归纳总结,高中生必看!

(1)-2价硫(H2S及硫化物);CH3(2)+4价硫(SO2、H2SO3及亚硫酸盐)(3)+2价铁(4)Zn、Mg等单质,如Mg+Br2===H2OMgBr2(此外,其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应)(5)-1价的碘(氢碘酸及碘化物)变色(6)NaOH等强碱:Br2+2OH==Br+BrO+H2O...

高中化学120个易错知识点|阳离子|溶液|氧化|硫酸_网易订阅

错误,硫化钠可以和氢硫酸反应:Na2S+H2S=2NaHS18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中,SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色,但反应本质有所不同...

中考化学:尖子生整理的化学易错知识点汇总|中考化学|尖子生|易错...

18、锌和稀硫酸反应(实验室制H2):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑19、锌和盐酸的反应:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑20、铁和盐酸:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑第三部分1、常见物质的颜色:多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。2、一些特殊物质的颜色:...

高中化学常考知识点:硫酸(H2SO4)

a.与大多数金属反应(如铜):2H2SO4(浓)+Cu===△CuSO4+2H2O+SO2↑(此反应浓硫酸表现出酸性和强氧化性)b.与非金属反应(如C反应):2H2SO4(浓)+C===△CO2↑+2H2O+SO2↑(此反应浓硫酸表现出强氧化性)注意:常温下,Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化。

高中化学中34个反常情况汇总

1.弱酸能制强酸在复分解反应的规律中,一般只能由强酸制弱酸。但向CuCl2溶液中滴加氢硫酸可制盐酸:CuCl2+H2S==CuS↓+2HCl,此反应为弱酸制强酸的反常情况。其原因为CuS难溶于强酸中。反应3NaI+H3PO4(浓)=Na3PO4+3HI↑可以发生,是因为符合高沸点酸制备低沸点酸的规律。另外,H2SO3可被HNO3、HClO、FeCl3等溶...