能与酸碱都反应的物质

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O十一某些可溶性高价金属的盐与强碱、还原性酸反应如:Fe2(SO4)3、FeCl3FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl十二、某些有机物如:氨基酸、蛋白质NH2-CH2-COOH+HCl→...HCl·NH2-CH2-COOHNH2-CH2-COOH+NaOH→...NH2-CH2-COONa+H2O...

酸式盐及其主要性质|阳离子|易溶|水溶液|酸根|阴离子_网易订阅

H2S+NaOH=NaHS+H2OCO2+NaOH=NaHCO3SO2+NaOH=NaHSO3H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2OH3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O如果碱的量较大会生成正盐。⒉弱酸正盐与对应的弱酸反应通入相应的气体或加入过量相应的酸可以把正盐转化为酸式盐,这是制取酸式盐的最佳方法。如:CaCO3+H2O+CO2=CaHCO3Na2S+H2S=2NaHSCa2(PO...

同济大学普通化学2006—2007年期末考试题 普化考研专业课复习题

2.Si+NaOH+H2O=3.BiCl3+H2O=4.Cr2O72-+NO2-+H+=5.MnO4-++SO32-+H2O=六、计算题(每小题8分,共24分)1.1.已知反应C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g),及298.15K时的△fGm??:C2H6(g)为-23.47kJ??mol-1;C2H4(g)68.11kJ??mol-1;H2(g)...

2020高考67个必备的离子方程式

45、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应:NH4HCO3+2NaOH(过量)═Na2CO3+NH3↑+2H2ONH4++HCO3-+2OH-═CO32-+2H2O+NH3↑46、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全NH4HSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+NH3·H2O+H2ONH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+NH3·H2O+H2O47、碳酸氢铵溶液中加...

染厂最全染色流程,果“染”厉害,不问西东!或许学完这期内容,你...

"③纯碱的加入能迅速加快染料与纤维的反应,使固着率上升,初速浓度高,加料速度快会造成色花。"④布面沾到浓纯碱也会与NaOH一样造成色迹。使用:"①按工艺用量定量使用。"②加料时特别注意加料浓度、速度,应由淡而浓,速度要慢,防止造成色花"③化料要透,不要结块。

高中化学66个离子方程式,全在这儿了

Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2OCl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O16、FeBr2溶液与少量Cl2反应:6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr32Fe2++Cl2=2Fe3++Cl-17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应:6FeBr2+6C12=4FeCl3+2FeBr3+3Br22Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-...

高中化学知识结构图 附:67个必备的离子方程式

Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2OCl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O16、FeBr2溶液与少量Cl2反应:6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr32Fe2++Cl2=2Fe3++Cl-17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应:6FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br22Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-...

高中化学离子共存/离子检验/离子方程式总结

离子共存,实质上就是看离子间是否发生反应。若在溶液中发生反应,就不能共存。看能否发生反应,不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生,还涉及到能否进行氧化还原反应、是否水解、络合等。1.有气体产生H+与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存...