能与酸碱都反应的物质

H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+H2OH2S+2NaOH=Na2S+2H2O2HNO3(稀)+3H2S=3S↓+2NO↑+4H2OHNO3+NaOH=NaNO3+H2O十一某些可溶性高价金属的盐与强碱、还原性酸反应如:Fe2(SO4)3、FeCl3FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl十二、某些有机物如:氨基酸、蛋白质NH2-C...

高中化学影响反应速度的因素实验报告

实验原理同一个化学反应在不同的条件下可能会有不同的化学反应速率。改变反应的条件可改变化学反应的速率。当其他条件不变时,增加反应物的浓茺,升高温度率及加入正催化剂,可以增大化学反应的速率。实验用品药品:1mol/LHCl1mol/HAC0.1mol/LHCl5%HOMnO(s)仪器:洗涤剂、试管、滴管疑点难点1.温度和浓度是...

酸式盐及其主要性质|阳离子|易溶|水溶液|酸根|阴离子_网易订阅

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O2NaHCO3+H2SO3=Na2SO3+2CO2↑+2H2O3NaHCO3+H3PO4=Na3PO4+3CO2↑+3H2O⑶弱酸强碱的酸式盐与Al3+等的强酸弱碱盐溶液混和时,能相互促进水解至完全,有氢氧化物生成,如:AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑+3NaCl⒎酸式盐与盐反应⑴酸式盐与易挥发性酸的盐反应制取...

同济大学普通化学2006—2007年期末考试题 普化考研专业课复习题

1已知反应H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的△rHm??(298K)=571.6(kJ??mol-1),则△fHm??(H2O,l,298K)为(kJ??mol-1)2.在浓度均为0.10mol??dm-3的[Cu(CN)2]-、[Ag(CN)2]-、[Au(CN)2]-三种溶液中c(CN-)最小的溶液是。{已知:Kθ(稳,[Cu(CN)2]-)=1.0×1024,Kθ(稳,[A...

染整工艺原理(四)--漂白

HClO+HCl→Cl2↑+H2O4、NaClO溶液处于复杂和不稳定状态。溶液中各成分组合随pH值不同而变NaClO在碱性条件下更稳定,商品溶液pH为125、重金属及其化合物对NaClO有催化分解作用,使fibre严重受损,以Fe、Co、Ni和Cu的化合物较为强烈,∴设备不宜用铁质。

高中化学离子共存/离子检验/离子方程式总结

看能否发生反应,不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生,还涉及到能否进行氧化还原反应、是否水解、络合等(www.e993.com)2024年11月23日。1.有气体产生H+与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存,主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-...