高中化学:重要化学实验,步骤及结论详解一
Fe+2H+==Fe2++H2↑;Fe+Cu2+==Fe2++Cu;Fe+4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2O转化规律:Fe与弱氧化剂(如Cu2+、Ag+、S、I2、非氧化性酸等)反应时生成+2价的铁的化合物。Fe与强氧化剂(如Cl2、F2、Br2、稀HNO3、热浓HNO3、热浓H2SO4等)反应时生成+3价的化合物。实验(2):探究Fe3+具有氧化性,并...
原电池和电解池的比较|阳极|负极|电解液|阳离子_网易订阅
Cu2++2e-=Cu石墨阳极上Cl-比OH-容易放电,发生氧化反应:2Cl--2e-=Cl2↑,Cl2+2KI=2KCl+I2,碘单质与淀粉变蓝。说明在电流的作用下,CuCl2溶液中的离子分别在阴阳极发生氧化还原反应生成铜与氯气,电能转化为化学能。CuCl2=Cu+Cl2↑。⒋问题:⑴电解熔融NaCl和电解饱和氯化钠溶液有何区别?为什么?...
中考化学考什么?近5年真题告诉你(一)|一模打卡
①性质:稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙、氡等气体的总称,它们都是无色无味的气体,通常情况下,稀有气体的化学性质非常稳定,极难和其它物质发生化学反应,稀有气体在通电时会发出不同颜色的光。②用途:保护气(焊接、灯泡)(体现化学性质),多用途电光源(体现物理性质)、激光、低温、麻醉等。真题2、(2012·广州)...
人教版九年级化学上册知识点总结归纳,暑假预习必备!
+2价Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2++3价Fe3+,Al3+-1价Cl-、OH-、NO3-3.必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一:2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(2)实验室制取氧气二:2H2O2===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三:2KClO3===2KCl+3O2↑(4)...
高中化学超全知识点归纳总结,高中生必看!
硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。铝热剂:Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素:CO(NH2)2有机部分氯仿:CHCl3电石:CaC2电石气:C2H2(乙炔)...
人教版高中化学知识点总结
阴极(夺电子的能力):Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极(失电子的能力):S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)...
高中化学选修四知识点总结,收藏!
阳极:2Cl--2e-=Cl2(氧化)阴极:Cu2++2e-=Cu(还原)总反应式:CuCl2=Cu+Cl2↑7.电解本质:电解质溶液的导电过程,就是电解质溶液的电解过程☆规律总结:电解反应离子方程式书写:放电顺序:阳离子放电顺序:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na...
面壁十年图破壁 高考化学应对症下药练技巧
D.在CuSO4溶液中加入NaOH溶液:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓E.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应:H++OH-=H2O(解析):对于此类题目,首先判断是不是离子反应,只有在溶液里进行的反应才是离子反应;然后在离子方程式中,把易溶、易电离的物质写成离子形成,把难溶的、难电离的物质以及气体物质写成化学式;最后,离子方程式配平...
高中化学知识点整合,背会它!
Cu:+1,+2Fe:+2,+3O:—2S:—2,+4,+6Al:+3Mn:+2,+4,+6,+7P:—3,+3,+5N:—3,+2,+4,+52、氧化还原反应定义:有电子转移(或者化合价升降)的反应本质:电子转移(包括电子的得失和偏移)特征:化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物...
高中化学有机高考重点知识汇总
17、能发生银镜反应的物质(或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的):醛类(RCHO)、葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。18、常见的官能团及名称:—X(卤原子:氯原子等)、—OH(羟基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚键)、C...