中学化学学习中不能类推的问题

其原因是:因为H2CO3是弱酸,不能使生成的Al(OH)3溶解。其正确的方程式为:NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3三、SO2的性质⒈不能从2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2来推论SO2与Na2O2亦发生同样的反应2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2因为Na2SO3有还原性,产生的O2能把其继续氧化成Na2SO4,故这时的反应式应为:...

高中化学离子共存/离子检验/离子方程式总结

Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存,也是因为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓等。3.有弱电解质生成如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存,主要是由于OH-+H+=H2O、CH3COO-+H+=CH3COOH;一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-+OH-=CO32-+H2O、...

为什么我对「有机化学」得心应手,对「无机化学」却一窍不通?

不存在电解质分子;弱电解质CH3COOH、HClO等因部分电离,而使溶液中CH3COOH、HClO浓度减小;Fe3+、Al3+、CO32–、CH3COO–等因发生水解使该种粒子数目减少;Fe3+、Al3+、CO32–等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。

高中化学溶液互滴方程式超全总结,暑假学习重点!

3、CaCl2的氨饱和溶液中通入二氧化碳:有白色沉淀CaCO3,因为NH的溶解度大,溶液中有大量NH3即OH-过量,不断通入CO2可溶解大量CO2成为CO32-使[CO32-]达到较大而有CaCO3沉淀生成;而先通入CO2时,因为CO2的溶解度较小,使[CO32-]较小而无CaCO3沉淀生成。四、澄清石灰水1、向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石...

新高一化学必背方程

AI(OH)3不溶于弱碱,不溶于水,可溶于强酸和强碱。26.如果把几滴NaOH溶液滴入到AICl3溶液中,现象是出现白色沉淀;如果把几滴AICl3溶液滴入到NaOH溶液中,现象是出现白色沉淀随即消失;所以,通过不同的加入顺序,可以不用其余试剂,鉴别NaOH和AICl3溶液。

高中化学超全知识点归纳总结,高中生必看!

小苏打:NaHCO3大苏打:Na2S2O3石膏(生石膏):CaSO4.2H2O熟石膏:2CaSO4.H2O莹石:CaF2重晶石:BaSO4(无毒)碳铵:NH4HCO3石灰石、大理石:CaCO3生石灰:CaO熟石灰、消石灰:Ca(OH)2食盐:NaCl芒硝:Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠:NaOH...

高中化学所有方程式大全总结

硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH===NaHS+H2O68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3===(NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3===NH4HS69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2===2S↓+2H2O2H2S+O2===2S+2H2O硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2===2SO2+2H2O70.硫化氢...

电厂化学基础知识,电厂人必会!

浓差极化:反渗透在运行状况下,膜表面盐类被浓缩,同进水中的盐类之间存在浓度差,若浓水流量小,流速低时,高含量盐类的水不能被及时带走,在膜表面会形成很高的浓度差,阻碍了盐分的扩散,这种现象叫浓差极化。25、悬浮物(SS)悬浮物(SS):指悬浮在水中的固体物质,包括不溶于水中的无机物、有机物及泥砂、粘土...