【打基础】弱电解质的电离平衡与电离常数知识点归纳

2.电离常数(电离平衡常数)以CH3COOH为例,K的大小可以衡量弱电解质电离的难易,K只与温度有关。对多元弱酸(以H3PO4为例)而言,它们的电离是分步进行的,电离常数分别为K1,K2,K3,它们的关系是K1??K2??K3,因此多元弱酸的强弱主要由K1的大小决定。例1下表是几种常见弱酸的电离方程式及电离平衡常数(...

一轮复习||弱电解质的电离

加入水时,醋酸的电离平衡向右移动,但是CH3COOH电离常数不会发生变化,A正确;加入少量CH3COONa固体,由于c(CH3COO-)增大,电离平衡向左移动,B错误;加入少量Na2CO3固体,由于CO32-消耗醋酸电离产生的H+生成HCO3-,使醋酸的电离平衡向右移动,但是由于平衡移动的趋势是微弱的,总的来说c(H+)减小,C正确;加入少量pH=3的硫酸...

高二化学教案:《电离平衡》教学设计

(1)温度:温度升高,电离平衡向右移动,电离程度增大。温度降低,电离平衡向左移动,电离程度减小。(2)浓度:电解质溶液浓度越大,平衡向右移动,电离程度减小;电解质溶液浓度越小,平衡向左移动,电离程度增大;4.电离平衡常数(1)一元弱酸电离平衡常数:(2)一元弱碱电离平衡常数:(3)多元弱酸是分步电离,每步各有电...

弱电解质的电离-化学选修4同步优质系列教案

3.理解弱电解质的电离平衡以及外界条件对电离平衡的影响。4.了解电离平衡常数,能用电离平衡常数解释有关离子浓度的问题。二、过程与方法:能够从结构和组成上加以理解电解质的相关概念,通过对实验的探究和实验结果的分析能从平衡移动的角度理解电离平衡及其移动和移动后结果比较。三、情感态度与价值观:通过本节的学...

解密10 水溶液中离子反应

电离方程式是H2CO3H++HCO3-,HCO3-H++CO32-。电离平衡常数表达式:,。比较大小:Ka1>Ka2。以一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较为例(1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较(2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较打开新浪新闻...

高中化学知识点:酸碱中和滴定曲线|离子|电解质|溶液|弱酸_网易订阅

1.一元弱酸:CH3COOHH++CH3COO-2.一元弱碱:NH3·H2ONH4++OH—(1)电离平衡常数是温度函数,温度不变K不变,不随浓度的改变而改变(www.e993.com)2024年11月11日。(2)K值越大,该弱电解质较易电离,其对应的弱酸弱碱较强;K值越小,该弱电解质越难电离,其对应的弱酸弱碱越弱;即K值大小可判断弱电解质相对强弱。

高中化学反应原理知识点

注意:电离平衡常数只随温度的变化而改变,不随参与电离平衡的分子和各离子的浓度变化而变化。K电离表达式中的各浓度指平衡时的浓度。通常都用在25℃的电离常数来讨论室温下各种弱电解质溶液的平衡状态。多元弱酸是分步电离的,它的每一步电离都有相应的电离常数,通常用K1、K2、K3等表示,其大小关系为K1>K2>K3,一般...