中心原子杂化轨道类型的判断方法|构型|价电子|电子对|四面体_网易...

1号C形成4个σ键,无孤电子对,所以有4个价电子对,C原子为sp3杂化,其周围3个H和1个C呈正四面体分布;2号C形成3个σ键,无孤电子对,所以有3个价电子对,C原子为sp2杂化,其周围的C、0、0呈正三角形分布;3号O形成2个σ键,2个孤电子对,所以有4个价电子对,C原子为sp3杂化,其周围的C和H呈折线形分布。...

中学化学《物质结构与性质》问题分析|成键|晶体|氢键|原子间|超导...

22.H3O+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大,其原因是:H2O中的氧原子有2对孤电子对,H3O+中氧原子有1对孤电子对,排斥力较小。23.已知H2O、NH3、CH4三种分子中,键角由大到小的顺序是CH4>NH3>H2O,其原因是:CH4分子中无孤对电子,NH3分子中含有1对孤对电子,H2O分子中含有2对孤对电子,对成键电子对的...

为什么我对「有机化学」得心应手,对「无机化学」却一窍不通?

NaOH的反应(1molCl2转移1mol电子。若1molCl2作氧化剂,则转移2mol电子);Cu与硫的反应(1molCu反应转移1mol电子或1molS反应转移2mol电子)及与Fe有关的反应(与非氧化性酸、盐的置换变为Fe2+、而与氯气等反应而被氧化为Fe3+等)。

高二化学期末复习:选修3知识点全汇总|成键|阳离子|范德华|原子|...

3、原子轨道(能级即亚层):处于同一电子层的原子核外电子,也可以在不同类型的原子轨道上运动,分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道,s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形,d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7。4、原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在...