2024福建省中小学教师招聘考试(笔试)中学化学学科考试大纲
判断标准状态氧化剂、还原剂的强弱以及选择适当氧化剂、还原剂的方法。能用元素标准电极电势图判断是否能发生歧化反应及其反应的程度)(3)Nernst方程[能运用Nernst方程进行有关计算,并判断氧化还原反应的方向和程度(用公式lgKθ=nE/0.059)]5.配位化合物(1)配合物、配合物的命名(理解配合物稳定常数Kθ稳...
晶体类型与熔沸点高低的判断
②大多数非属单质,(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外),气态氢化物,非金属氧化物(SiO2除外),酸,绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。③依据晶体的性质来判断熔沸点低的为分子晶体;沸点较高,且熔融状态下能导电,固体时不导电的晶体是离子晶体;熔沸点高,硬度很大,不导电,不溶于一般溶剂的晶体是...
【知识清单】常见物质沸点高低的比较规律
原子晶体间靠共价键结合,一般熔沸点最高;离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合,一般熔沸点较高;分子晶体分子间靠范德瓦尔斯力结合,一般熔沸点较低;金属晶体中金属键的键能有大有小,因而金属晶体熔沸点有高有低。如:金刚石>食盐>干冰。2.根据微粒半径判断(1)对于金属晶体和原子晶体来说,当晶体类型相同时,物质...
物质的熔沸点在化学中的应用
分子晶体是由较小的分子间作用力而形成,故熔点沸点较低;离子晶体是由离子间较强的离子键而形成,故熔点沸点一般较高;原子晶体是由原子间较强的共价键而形成,故溶点沸点较高。如白磷的熔点44.1℃、沸点280℃可推测是分子晶体;NaCl的溶点是801℃、沸点是1413℃可推测是离子晶体;晶体硅的熔点是1410℃、沸点是2355...
如何判断分子的极性
蔗糖、氨等极性分子和氯化钠等离子化合物易溶于水。具有长碳链的有机物,如油脂、石油的成分多不溶于水,而溶于非极性的有机溶剂。2.熔沸点在分子量相同的情况下,极性分子比非极性分子有更高的沸点。这是因为极性分子之间的取向力比非极性分子之间的色散力大。
高中化学知识点 常见物质沸点高低的比较规律
对于原子晶体、离子晶体和分子晶体来说,构成这些晶体的化学键强弱,不仅能帮助判断物质熔点、硬度大小,还能用来判断物质沸点高低(www.e993.com)2024年9月8日。1.根据晶体类型判断一般来说,不同类型晶体的熔沸点的高低顺序为:原子晶体>离子晶体>分子晶体,而金属晶体的溶沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同,其熔沸点也不相同...
高一化学知识:关于碳族元素的常见问题
为什么碳族元素不像卤素和碱金属元素单质的熔沸点变化那样有规律?解答:物质熔沸点的高低,取决于构成该物质的微粒之间的作用力强弱。卤素单质氟、氯、溴、碘固态时为分子晶体,随着相对分子质量的增大,分子间的作用力——范得华力增强,故熔沸点依次升高;而碱金属Li、Na、K、Ru、Cs属金属晶体,微粒间作用力随原子半径...
注重基础知识落实 名师教你冲刺化学高考
理解离子键和共价键强弱的判断方法,穿插复习配位化合物的相关知识,然后结合化学键的相关理论,对于各种晶体的简单晶胞进行初步分析,理解晶体密度的计算和熔沸点高低的判断方法,最后复习重要金属元素、非金属元素的相关性质和离子方程式以及离子共存的细节问题,有能力的同学可以练习一下利用氧化还原的规律书写有关反应的方程式...
大智教育研习社:大智各学科研究院谈疫情背景下高考延期备考建议
以物质结构为例,主要考查:原子结构(原子核外电子排布、原子的杂化方式、元素电负性大小比较、元素金属性、非金属性的强弱),分子结构(化学键,分子的电子式、结构式、结构简式的书写,化学式的种类,官能团等),晶体结构(晶体类型的判断,物质熔沸点高低的判断、影响因素,晶体的密度,均摊法的应用等)。只有掌握好这些基础...
2019山东高考考纲来了 9位名师说需注意这些!
3.元素周期表的应用考查的综合性增强:位置与元素重要特性的关系、物质的用途、半径比较、熔沸点高低的判断等都是考查的方向。4.利用盖斯定律及键能计算焓变,热化学方程式的书写。5.化学平衡常数、电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积常数的应用与计算,转化率的计算,平衡移动,速率与平衡原理在实际生活和生产中...