高中化学常用常考的145个化学方程式,学习的重点!

S2-+H2OHSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水CO32-+H2OHCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液:3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应:Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH120、醋酸与氢氧化钾溶液...

高一化学人教版必修二练习(1):硫和二氧化硫

(6)⑤的作用是___,反应的化学方程式为___。答案(1)Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+H2O+SO2↑(2)变红酸性(3)褪色漂白(4)有淡黄色沉淀生成氧化(5)KMnO4溶液褪色还原(6)吸收SO2,防止SO2污染环境SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O10.A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验事实填空。

亚硫酸氢钠是一种两性物质,它的酸碱性取决于什么?

HSO3-则是一种两性离子,既可以作为酸也可以作为碱。它可以与水发生以下两个反应:HSO3-+H2OH2SO3+OH-(作为碱)HSO3-+H2OH3O++SO32-(作为酸)这两个反应都是可逆的,并且取决于溶液中其他离子的浓度和pH值。如果溶液中存在其他强酸或强碱,则HSO3-会倾向于与之反应,并表现出相反的特性。例...

高中化学常考知识大汇总

②化学性质:H2SiO3是一种弱酸,酸性比碳酸还要弱,其酸酐为SiO2,但SiO2不溶于水,故不能直接由SiO2溶于水制得,而用可溶性硅酸盐与酸反应制取:(强酸制弱酸原理)Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3(此方程式证明酸性:H2SiO3<H2CO3)③用途:硅胶作干燥剂、催化剂的载体。20、硅酸盐硅...

高中化学常考知识点:SO2 二氧化硫

高中化学常考知识点:SO2二氧化硫(1)物理性质:无色、有刺激性气味有毒的气体,易溶于水,密度比空气大,易液化。(2)SO2的制备:S+O2===点燃SO2或Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O(3)化学性质:①SO2能与水反应SO2+H2OH2SO3(亚硫酸,中强酸)此反应为可逆反应。

高中化学超全知识点归纳总结,高中生必看!

1、等效平衡的含义在一定条件(定温、定容或定温、定压)下,只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后,任何相同组分的分数(体积、物质的量)均相同,这样的化学平衡互称等效平衡(www.e993.com)2024年11月5日。2、等效平衡的分类(1)定温(T)、定容(V)条件下的等效平衡Ⅰ类:对于一般可逆反应,在定T、V条件下,只改变起始加入情况,只要...

溶液中离子浓度大小的比较-化学选修4同步优质系列教案

原子守恒:c(Na+)=c(SO32―)+c(HSO3―)+c(H2SO3)质子守恒:c(OH―)+c(SO32―)=c(H+)+c(H2SO3)浓度大小:c(Na+)>c(HSO3―)>c(H+)>c(SO32―)>c(OH―)(教学评价)关于小苏打水溶液的表述正确的是(AD)A.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)...

电解质与非电解质-高一化学必修第一册精品讲义

解析:碳酸氢钠为强电解质,发生完全电离,其电离方程式:NaHCO3===Na++HCO3(-),A项错误;亚硫酸为二元弱酸,分步电离,且以第一步为主,其电离方程式:H2SO3H++HSO3(-),B项错误;HClO为弱电解质,发生部分电离,其电离方程式:HClOH++ClO-,C项正确;硫酸氢钠为强电解质,在水溶液中完全电离,其电离方程式:NaHSO4=...

高中化学方程式大全 高中化学必背方程式

3、用氨水吸收过量的SO?2:SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-4、稀硝酸中通入SO2:3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+5、浓硝酸中通入SO2:SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑高中化学方程式大全1、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热:NH4++OH-NH3↑+H2O...