高中化学丨反应原理知识点超全总结|溶液|氧化|阳离子|反应物|生成...
(1)溶解度小于0.01g的电解质称难溶电解质。(2)反应后离子浓度降至1*10-5以下的反应为完全反应。如酸碱中和时[H+]降至10-7mol/L<10-5mol/L,故为完全反应,用“=”,常见的难溶物在水中的离子浓度均远低于10-5mol/L,故均用“=”。(3)难溶并非不溶,任何难溶物在水中均存在溶解平衡。(4)掌握三种...
物质的分离、提纯和检验
(3)结晶:利用不同物质的溶解度不同或溶解度变化不同,分离不同的可溶性固体混合物的方法;注意事项:①一般先配较高温度下的浓溶液,然后降温结晶;②结晶后过滤,分离出晶体实例:KNO3溶解度随温度变化大,NaCl溶解度随温度变化小,可用该法从二者的混合液中提纯KNO3。(4)蒸馏①蒸馏的原理将沸点相差较大的...
高中化学说课稿:《难溶电解质的溶解平衡》
心理特征:学生有了一定的理论基础,有强烈的好奇心和探究愿望,对用所学理论解决问题充满期待。三、三维目标、重点、难点:依据课程标准和编写教材的意图,结合学生的特点,确立以下的三维目标和教学的重难点:知识与技能:(1)了解难溶电解质在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡的建立过程,能描述沉淀溶解平衡;提高知识迁移能力和...
结石的形成:尿液的过饱和及亚稳定性
过饱和(SS)时,溶液中的溶质浓度超过其溶解度(溶度积)。虽然过饱和溶液没有饱和溶液稳定,但仍有一定的稳定性,因此,这种状态又叫介稳状态。难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡,难溶电解质尽管难溶,但还是有一部分阴阳离子进入溶液,同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来,当这两个过程的速率相等时,难...
高考化学最最最最最最最基础的知识点,不能再说"我不会"!
1、溶解性规律——见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围:3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:阴极(夺电子的能力):Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极(失电子的能力):S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根...
化工人必须懂的40个化工原料术语释义
固体或液体物质的溶解度,一般用100g溶剂中能够溶解物质的克数表示(www.e993.com)2024年10月17日。气体溶质的溶解度常用每升溶剂中所溶解气体的毫升数表示。溶解度参数还称为溶度参数,是分子间作用力的一种量度。使分子聚集在一起的作用能称为内聚能。单位体积的内聚能叫做内聚能密度(CED)、CED的平方根(CED)1/2定义为溶解度参数,代号为δ或SP...
内蒙古农业大学2023研究生复试科目考试大纲:207材料科学与艺术...
了解非电解质溶液的通性,电解质溶液的通性。熟悉分级解离和缓冲溶液的概念,能进行同离子效应及溶液pH的有关计算。掌握溶度积和溶解度的有关计算,掌握溶度积规则及其应用。重点:酸碱的概念,酸碱的解离平衡,缓冲溶液和pH的控制。难溶电解质的多相离子平衡。
为什么我对「有机化学」得心应手,对「无机化学」却一窍不通?
(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.如:H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O正确:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O(6)“=”“”“↑”“↓”符号运用不当;如S2-+2H2O=H2S↑+2OH-是错的。
> 高中化学超全知识点大总结
1、溶解性规律——见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围:指示剂PH的变色范围甲基橙<3.1红色3.1——4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色石蕊<5.1红色5.1——8.0紫色>8.0蓝色3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:阴极(夺电子的能力):Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+...
高二化学教案:《沉淀溶解平衡教学案》教学设计
6.对于难溶盐MX,其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于c(H+)?c(OH-)=KW,存在等式c(M+)?c(X-)=Ksp。一定温度下,将足量的AgCl分别加入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是()①20mL0.01mol?L-1KCl;②30mL0.02mol?L-1CaCl2溶液;...