【打基础】弱电解质的电离平衡与电离常数知识点归纳

对多元弱酸(以H3PO4为例)而言,它们的电离是分步进行的,电离常数分别为K1,K2,K3,它们的关系是K1??K2??K3,因此多元弱酸的强弱主要由K1的大小决定。例1下表是几种常见弱酸的电离方程式及电离平衡常数(25℃)。A.温度升高,K减小下列说法正确的是()B.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量冰...

一轮复习||弱电解质的电离

在一定条件下,弱电解质在达到电离平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值是一个常数,这个常数叫作电离平衡常数,用K(弱酸用Ka,弱碱用Kb)表示。(2)表达式一元弱酸HA一元弱碱BOH电离方程式HAH++A-BOHB++OH-电离常数表达式Ka=c(HA)c(H+)·c(A-)Kb=c(BOH)c(...

23考情分析|最新解读倾力整理!暨南大学821材料综合考研 含复试线...

(综合题)KI的晶格能(U)为-631.9kJmol-1,钾的升华热S(K)为90.0kJmol-1,钾的电离能(I)为418.9kJmol-1,碘的升华热S(I2)为62.4kJmol-1,碘的离解能(D)为151kJmol-1,碘的电子亲合能(E)为310.5kJmol-1,求碘化钾的生成热(ΔfH)。(综合题)试用杂化轨道理论说明BF3是平面三角形而NF3却是三角...

高中化学知识点:酸碱中和滴定曲线|离子|电解质|溶液|弱酸_网易订阅

(1)电离平衡常数是温度函数,温度不变K不变,不随浓度的改变而改变。(2)K值越大,该弱电解质较易电离,其对应的弱酸弱碱较强;K值越小,该弱电解质越难电离,其对应的弱酸弱碱越弱;即K值大小可判断弱电解质相对强弱。(3)多元弱酸是分步电离的,一级电离程度较大,产生H+,对二级、三级电离产生抑制作用。如:...

09农学考研统考大纲权威解读之化学专题

难点:弱酸、弱碱(包括电离学说的弱酸、弱碱、弱酸盐和弱碱盐)被滴定的可能性,是酸碱滴定的难点,考生易混淆;氧化还原滴定结果的计算中,难点在于间接测定中氧化还原反应中各反应物间化学计量关系的确定。三、分光光度分析法主要内容:朗伯—比耳定律是光吸收的基本定律,从物质对光的选择性吸收的基本原理出发,推导朗...

高中化学丨反应原理知识点超全总结|溶液|氧化|阳离子|反应物|生成...

对于强碱弱酸盐:Kh=Kw/Ka(Kw为该温度下水的离子积,Ka为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数)对于强酸弱碱盐:Kh=Kw/Kb(Kw为该温度下水的离子积,Kb为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平衡常数)电离、水解方程式的书写原则1)多元弱酸(多元弱酸盐)的电离(水解)的书写原则:分步书写(www.e993.com)2024年11月11日。