晶体类型与熔沸点高低的判断
一般来说,阴、阳离子所带电荷多,离子半径越小,金属键越牢固,熔沸点越高。如熔点:MgO>MgCl2>NaCl>CsCl③晶体要比较分子量大小。一般来说,对于组成和结构相似的物质,分子量越大,分子间力越大,熔沸越高。如沸点:I2>Br2>Cl2>F2;但有些受氢键的影响而有反常,如沸点:H2O>H2S。注意:离子化合物在常...
高三化学教案:《物质的组成》教学设计
b.挥发性酸又称低沸点酸如HCl、HF、HBr、HI、HNO3、H2S和不挥发性酸又称高沸点酸如H2SO4、H3PO4。另有某些不稳定含氧酸如H2SO3、H2CO3、HClO,只存在于水溶液中。c.氧化性酸和非氧化性酸,这是根据酸根阴离子在化学反应中的氧化性与非氧化性划分的,酸中的H+都有氧化性。常见的氧化性酸有硝酸、浓硫酸...
科普:“室温超导”为何经常闹乌龙?备受瞩目的“超导”究竟是什么?
目前在所有的超导材料中,理论上最有可能实现、研究也最多的,就是超氢化物。根据能够解释常规超导的BCS理论,超导体的临界温度Tc与构成超导体的原子质量M的平方根成反比。科学家由此想到,如果想要提高超导临界温度,尤其是接近室温,那么最好的方法就是利用最轻的元素“氢”。要想将常压下沸点为-253℃的氢气变成固体...
特工暗杀用毒剂分析:杀金正男的是哪款?
氢化物:可导致“闪电式”死亡氢化物是所有毒物中作用最快、死亡率最高的剧毒化合物之一,常见的有氰化钾(KCN)和氰化钠(NaCN),俗称山奈,为白色固体,易潮解、易溶于水,遇酸能迅速分解,释放出剧烈氢化氰气体。氢化氰和氰化钠的致死量为0.15—0.25克,超量慑入数秒即可意识丧失,呼吸困难,强直性痉挛,数分钟内死亡。甚...
中学化学中的“特殊点”
⒉He元素的第一电离能是所有元素中最高的,单质的沸点是已知物质中最低的。⒊Li是原子半径最小的碱金属元素,其密度(0.5348g/cm3)比煤油的密度(0.88g/cm3)还小,所以不能保存在煤油中,而通常保存在液体石蜡中。⒋同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合生成盐的元素一定是N。
这120个高中化学必会知识点太关键,97%的学生都没掌握!
2.分子中键能越大,分子化学性质越稳定(www.e993.com)2024年10月20日。正确3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢错误,Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物...
为什么我对「有机化学」得心应手,对「无机化学」却一窍不通?
正确:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O(6)“=”“”“↑”“↓”符号运用不当;如S2-+2H2O=H2S↑+2OH-是错的。注意:盐的水解一般是可逆的,要用逆号,水解一般是微弱的,故不能“↓”或“↑”,多元弱酸的阴离子的水解是分步水解的且第一步是主要的。如:Al3++3H2O=Al(OH)3↓...
暨南大学710无机化学2023年硕士研究生入学考试大纲
了解分子型氢化物的热稳定性、还原性、水溶液酸碱性,理解离子势的概念,理解含氧酸强度的R-O-H规则,了解非金属含氧酸盐的溶解性、水解性、热稳定性,掌握非金属含氧酸及其盐的氧化还原性。元素化学之二:金属一、金属通论了解金属的冶炼,一般了解金属的物理和化学性质。
高三化学易错知识点总结归纳
2.分子中键能越大,分子化学性质越稳定。正确3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢错误,Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物...
高中化学学习中必须注意到的生活知识点总结,精确到各个单元!
⑵晶体结构对其性质的影响:物质的熔、沸点高低规律比较。⑶晶体类型的判断及晶胞计算。二、化学反应速率和化学平衡理论化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论,也是化工生产技术的重要理论基础,是高考的热点和难点。考查主要集中在:掌握反应速率的表示方法和计算,理解外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)对反...