高中化学重点:常见酸--按酸性强弱的分类
习惯上,按照酸的电离能力的大小,可将酸大致分为以下三类:1.强酸:如盐酸、氢溴酸、氢碘酸、硫酸、硝酸、高氯酸等。2.中强酸:如亚硫酸、磷酸、氢氟酸等。3.弱酸:如醋酸、碳酸、氢硫酸、次氯酸等。
中学化学学习中不能类推的问题|溶液|浓硫酸|nacl|naoh_网易订阅
HClO的电离常数K=2.95×10-8,其酸性强弱顺序H2CO3>HClO>HCO3-因此上面的方程式应该是这样的:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3↓+HClO。类推出:向漂白粉中通入少量SO2反应为:Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO这样也是错的其原因是:因为SO32-有还原性,能被氧化性很强的HClO氧化。其正确的方程式为:Ca(ClO)2...
钠、镁、铝及其化合物的性质研究实验|溶液|盐酸|氨水|碳酸钠|金属...
钠、镁、铝的金属性强弱顺序是:钠>镁>铝。判断金属性强弱的依据:⑴单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易程度;⑵最高价氧化物对应水化物的碱性强弱;⑶单质与盐溶液的置换反应。⒉实验操作:⑴Na与冷水(水中滴加酚酞试液)的反应。注意:①固体钠的取用;②滴管的使用。⑵Mg分别与冷水、热水(...
高中化学丨反应原理知识点超全总结|溶液|氧化|阳离子|反应物|生成...
1.强酸与强酸的混合:(先求[H+]混:将两种酸中的H+离子物质的量相加除以总体积,再求其它)[H+]混=([H+]1V1+[H+]2V2)/(V1+V2)2.强碱与强碱的混合:(先求[OH-]混:将两种酸中的OH??离子物质的量相加除以总体积,再求其它)[OH-]混=([OH-]1V1+[OH-]2V2)/(V1+V2)(注意:不能直接计算[...
金属活动性顺序表的应用
Fe(OH)3+3H+(显酸性)。9、判断碱的强弱和溶解性按“表”KOH、NaOH是易溶于水的强碱,Ca(OH)2是微溶于水的中强碱外,Mg(OH)2→AgOH都是难溶于水的弱碱,且其碱性从左到右逐渐减弱。10、判断金属的其它性质利用金属活动性顺序表还可以判断金属的其它一些性质,今归纳如下:...
高考物理秒杀口诀50条 高中物理知识点总结
10.酸的强弱关系:(强)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中强):H2SO3、H3PO4>(弱):CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO311.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物
高中化学秒杀口诀50 最全化学知识点
10.酸的强弱关系:(强)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中强):H2SO3、H3PO4>(弱):CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO311.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物
为什么我对「有机化学」得心应手,对「无机化学」却一窍不通?
(1)判断金属性或非金属性的强弱金属性强弱非金属性强弱①最高价氧化物水化物碱性强弱①最高价氧化物水化物酸性强弱②与水或酸反应,置换出H2的易难②与H2化合的易难或生成氢化物稳定性③活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属③活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质...
昭通2021名师助考??丨高考理综化学Ⅲ卷备考策略
选修3教材介绍了通过非羟基氧数目比较含氧酸酸性强弱,而这种方法不能比较H3PO4、H3PO3、H3PO2的酸性强弱。另外,要学会绘制简单的仪器图示、坐标图像等。4.突破难点,强化规范备考中要突破难点主要有化学计算(如平衡常数、电离常数、水解常数和溶度积计算等)、实验异常现象分析、化学反应原理中图像与数据表分析...
经典知识建议收藏 | 超详细有机化学重点
(1)脂肪酸吸电子诱导效应有利于羧酸电离平衡向右进行,使酸性增强斥电子诱导效应使酸性减弱含不同卤原子的一卤代乙酸的酸性强弱与卤原子的电负性顺序一致;含卤原子数目不同的卤代乙酸的酸性随卤原子数目的增加而增强;含相同卤原子和碳链的卤代酸随卤原子与羧基之间的碳链增长,卤代酸的酸性递减...