氧化还原反应的口诀和规律
口诀:升失氧还,降得还氧规律氧化还原反应中,存在以下一般规律:强弱律:氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。价态律:元素处于最高价态,只具有氧化性;元素处于最低价态,只具有还原性;处于中间价态,既具氧化性,又具有还原性。转化律:同种元素不同价态间发生归中反应时,元素的氧化数只接近...
高考物理秒杀口诀50条 高中物理知识点总结
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,酸式盐和强碱反应的离子方程式也可以写成以上离子反应方程式,例NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O的反应。36、按金属活动性顺序,排在前面的金属一定能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来?不一定:如钠与硫酸铜溶液反应,是钠先跟溶液中的水反应生成氢氧化钠,然后氢氧化钠再和硫...
化学反应10个优先顺序
1、钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金。和酸来反应,氢后难进行,稀酸常用盐酸和硫酸。和盐液反应,前金换后金,盐需溶于水。特殊情况要记牢,单质铁变亚铁盐,钾钙钠,不可行。2、化学反应里的反应顺序是由化学物质的活动性决定的,活动性越强的物质会越先反应。酸与金属、金属氧化物、碱的反应。基本顺...
高考物理秒杀口诀50条
9.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)10.酸的强弱关系:(强)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中强):H2SO3、H3PO4>(弱):CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C...
高中化学秒杀口诀50 最全化学知识点
9.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)10.酸的强弱关系:(强)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中强):H2SO3、H3PO4>(弱):...
高中化学知识点整合,背会它!|易溶|离子|溶液|氧化|浓硫酸_网易订阅
口诀:升——失——(被)氧化——还原剂降——得——(被)还原——氧化剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系:3、金属活动性顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu还原性逐渐减弱4、离子反应定义:有离子参加的反应
高考化学|专题讲解 氧化还原反应
考点3氧化性或还原性强弱的比较规律1.依据反应式来判断氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物口诀:比什么“性”找什么剂,“产物”之“性”小于“剂”。2.依据反应条件来判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时,如氧化产物价态相同,可依据反应条件...
人教版九年级化学上册知识点总结归纳,暑假预习必备!
1、可燃性的气体:H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料,点燃前都要验纯,与空气混合点燃会爆炸。2、还原性的物质:C、H2、CO都可用来冶炼金属,将金属氧化物还原成金属单质。具有氧化性的物质:O2,CO23、助燃性物质:O2能使带火星木条复燃,或使燃着木条燃烧更旺。
氧化还原的反应
2.强弱律:反应中满足:氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物>氧化产物3.价态律:元素处于价态,只具有氧化性;元素处于低价态,只具有还原性;处于中间价态,既具氧化性,又具有还原性。4.不交叉原则:同种元素不同价态间发生归中反应时,元素的化合价只接近而不交叉,多只能达到同种价态...
考试形式与试卷结构
多种还原剂(或氧化剂)与一种氧化剂(或还原剂)相遇时,总是依照还原性(或氧化性)的强弱顺序先后被氧化(或被还原)。根据这个规律,可判断氧化还原反应发生的先后次序,写出相应的化学方程式。例如:把Cl2通入FeBr2溶液中,Cl2的强氧化性可将Fe2+、Br-氧化,由于还原性Fe2+>Br-,所以,当通入有限量Cl2时,根据先后规...