高中化学丨反应原理知识点超全总结|溶液|氧化|阳离子|反应物|生成...
1.强酸溶液:稀释10n倍时,pH稀=pH原+n(但始终不能大于或等于7)2.弱酸溶液:稀释10n倍时,pH稀〈pH原+n(但始终不能大于或等于7)3.强碱溶液:稀释10n倍时,pH稀=pH原-n(但始终不能小于或等于7)4.弱碱溶液:稀释10n倍时,pH稀〉pH原-n(但始终不能小于或等于7)5.不论任何溶液,稀释时pH均是向...
非处方碱剂提高尿液pH值和柠檬酸盐排泄:健康成人的前瞻性交叉研究
3尿酸结晶溶解度对pH敏感;尿液pH值低于pKa的5.35会增加结晶,而尿液pH值高于pKa会增加溶解度。15胱氨酸的pKa为8.3,16虽然将尿液pH值提高到该水平以上是不可能的,但较高的尿液pH值为7.0-7.5有利于减少胱氨酸结晶。17LithoLyte和KSPtabs均显示尿液pH值分别从6.46显著增加到6.66(P=.03)和6.86(P=.04)。这与Ett...
结石的形成:尿液的过饱和及亚稳定性
尿液是过饱和溶液、尿中的大部分溶质处于过饱和状态;尿液中成石相关成分的过饱和状态是尿结石形成的先决条件;过饱和状态是溶解盐转化为固体晶相的驱动力,除了可以通过特定溶解盐的溶解度来估算是否过饱和,还可以基于尿液中主要离子簇游离的离子浓度、pH值和不同离子对的稳定性常数计算过饱和。24h尿检的过饱和值与结石...
高中化学选修四第三章 水溶液中的离子平衡
1、强酸溶液:稀释10n倍时,pH稀=pH原+n(但始终不能大于或等于7)2、弱酸溶液:稀释10n倍时,pH稀〈pH原+n(但始终不能大于或等于7)3、强碱溶液:稀释10n倍时,pH稀=pH原-n(但始终不能小于或等于7)4、弱碱溶液:稀释10n倍时,pH稀〉pH原-n(但始终不能小于或等于7)5、不论任何溶液,...
重磅丨2018年高考考试大纲正式公布!11个科目怎么考?
②理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。③了解水的电离、离子积常数。④了解溶液pH的含义及其测定方法,能进行pH的简单计算。⑤理解弱电解质在水中的电离平衡,能利用电离平衡常数进行相关计算。⑥了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。⑦了解离子反应的概念、离子...
高考帮直播学科答疑:如何提高化学选择题的正确率?
在一定温度下,当沉淀溶解和沉淀生成的速率相等时,得到AgCl的饱和溶液,即建立下列动态平衡:AgCl(s)<=>Ag(aq)Cl-(aq)溶解平衡的特点是动态平衡,即溶解速率等于结晶速率,且不等于零(www.e993.com)2024年10月16日。其平衡常数Ksp称为溶解平衡常数;它只是温度的函数,即一定温度下Ksp一定。
高考帮直播答疑总结:离子的浓度与共存问题解析
问题2:PH为11的CH3COONA中含有多少OH根离子,怎么分析爱智康郝玉豆老师:常温下,就为0.001mol·L-1;因为pH=11告诉我们的信息就是常温下氢离子浓度为1×10-11mol·L-1问题3:对于离子沉淀Ksp已知,两种离子浓度已知,等体积混合后对于剩余溶液中其中一种离子浓度,怎样具体去解,设未知数带入,还是?爱智康郝玉豆老...
水处理基本知识 浅谈RO装置的极限回收率
IPb>Ksp,沉淀从溶液中析出。IPb=Ksp,溶液为饱和溶液,并与沉淀之间建立了多相离子平衡。IPb基本设计原则:严格控制进水水质标准,密切关注系统运行相关参数及异常情况。2、浓差极化极限回收率2.1RO系统的膜元件数量、品种及排列方式造成了浓差极化极限回收率。浓差极化:RO膜分离过程中,水分子透过以后,膜界面中含...
高二化学教案:《沉淀溶解平衡教学案》教学设计
B.AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2?L-2,在任何含AgCl固体的溶液中,c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10mol2?L-2C.温度一定时,当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时,此溶液为AgCl的饱和溶液D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大...