如何通过制剂处方设计去改善BCS II/Ⅲ类药物的口服生物利用度?
据报道,近70%的药物是可电离的,其中大多数是弱碱性的。pH依赖性溶解度表现为可电离药物,其中弱酸性药物在pH>pKa(电离常数)下更易溶,弱碱性药物在pH下更易溶。环丙沙星是一种经典药物,呈弱碱性,在中性pH值下几乎不溶于水。然而,它在酸性条件下表现出pH依赖性的溶解度和更高的溶解度。大多数静脉注射制剂含有乳...
中学化学学习中不能类推的问题
(理由是:H2S的电离常数K1=1.1×10-7,K2=1×10-14)需要指出的是如果向NaAlO2溶液中通入过量的CO2,不可类推方程式为:NaAlO2+2H2O+4CO2=Al(HCO3)3+NaHCO3。其原因是:因为H2CO3是弱酸,不能使生成的Al(OH)3溶解。其正确的方程式为:NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3三、SO2的性质⒈不能从2...
高中化学丨反应原理知识点超全总结|溶液|氧化|阳离子|反应物|生成...
a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。b、电离常数受温度变化影响,不受浓度变化影响,在室温下一般变化不大。C、同一温度下,不同弱酸,电离常数越大,其电离程度越大,酸性越强。如:H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO二、水的电离和溶液的酸碱性1.水电离平衡:水的离子积:KW=c[H+]...
高考化学冲刺,电离平衡常数及其应用知识总结
K3,故其酸性取决于第一步电离。3.意义根据酸碱的电离常数大小可进行以下判断:(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱,电离常数越大,酸性(或碱性)越强。例如,已知在相同温度下,三种酸的电离常数如下表,根据表中电离常数大小关系,则酸性排序为HZ>HY>HX。(2)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱,电离常数越大,对应的...
浅谈草酸为什么是弱酸
1.草酸按其一级电离常数是近于强酸范畴,按二级电离常数草酸一氢根属于弱酸;2.反应的发生总是需要草酸根,总是需要草酸一氢根(弱酸)电离出草酸根,在一级电离发生的前提下,二级电离更难,但反应确实生成了稀硫酸或稀盐酸-强酸。3。由草酸一氢根生成强酸-稀硫酸或稀盐酸确实是难以发生的,其原因是难溶的Cu...
高考化学电离平衡九大知识点!
对于强酸弱碱盐:Kh=Kw/Kb(Kw为该温度下水的离子积,Kb为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平衡常数)电离、水解方程式的书写原则1)、多元弱酸(多元弱酸盐)的电离(水解)的书写原则:分步书写注意:不管是水解还是电离,都决定于第一步,第二步一般相当微弱(www.e993.com)2024年9月21日。
高二化学教案:《电离平衡》教学设计
①电离平衡常数化是温度函数,温度不变K不变。②值越大,该弱电解质较易电离,其对应的弱酸弱碱较强;值越小,该弱电解质越难电离,其对应的弱酸弱碱越弱;即值大小可判断弱电解质相对强弱。③多元弱酸是分步电离的,一级电离程度较大,产生,对二级、三级电离产生抑制作用。如:...
【打基础】弱电解质的电离平衡与电离常数知识点归纳
2.电离常数(电离平衡常数)以CH3COOH为例,K的大小可以衡量弱电解质电离的难易,K只与温度有关。对多元弱酸(以H3PO4为例)而言,它们的电离是分步进行的,电离常数分别为K1,K2,K3,它们的关系是K1??K2??K3,因此多元弱酸的强弱主要由K1的大小决定。例1下表是几种常见弱酸的电离方程式及电离平衡常数(...
正盐是什么意思? 正盐
8、4、弱酸弱碱盐弱酸部分把持氢,弱碱部分把持氢氧根,生成两种弱电解质,再比较它们的电离常数Ka、Kb值的大小(而不是水解度的大小),在一温度下,弱电解质的电离常数(又叫电离平衡常数)是一个定值,这一比较就可得出此盐呈什么性了,谁强呈谁性,电离常数是以10为底的负对数,谁负得少谁就大。
水在中学化学中的多种作用
⒈温度:水的电离是一个吸热过程,因此升高温度,平衡向吸热方向移动,促进水的电离,则水的离子积常数也会增大。⒉浓度⑴抑制水的电离在通常情况下,在水中加入酸、碱、以电离为主的酸式盐时,溶液中的H+浓度或OH-浓度增大,平衡向逆反应方向移动,从而抑制水的电离。