山东海化申请复合氢化物锂离子电池负极材料及其制备方法专利...
专利摘要显示,本发明公开了锂离子电池负极材料技术领域的一种复合氢化物锂离子电池负极材料及其制备方法,通过氢气气氛下的原位反应球磨一步法制备工艺,自组装生成包含MgH2、Mg2NiH4、TiH2、La4H12.9四种金属氢化物相和金属间化合物MgCu2相的纳米复合负极材料。本发明具有良好的大电流充放特性和循环稳定性,制备方法操作简单...
食品中砷和铅同时测定的方法
该方法简便快速,稳定性好,适用性强,结果准确可靠。原理1.仪器原理原子荧光光度计是利用硼氢化钾或硼氢化钠作为还原剂,将样品溶液中的待分析元素还原为挥发性共价气态氢化物(或原子蒸汽),然后借助载气将其导入原子化器,在氩-氢火焰中原子化而形成基态原子。基态原子吸收光源的能量而变成激发态,激发态原子在去活化...
中国原子吸收的“前世今生”——访北京瑞利分析仪器有限公司前...
PK的结果是,单光束的原子吸收仪器效果更好,虽然其基线漂移是缺陷,需要稳定一定时间才能使用,而且当时的元素灯稳定性没有现在的好,稳定时间多在十五或二十分钟。但是单光束原子吸收的光能量强、信噪比好。如今,随着光源制作技术的发展,元素灯的预热时间变短了很多,性能更稳定;而且由于计算机技术的引进,调零方便,基线漂移...
为什么我对「有机化学」得心应手,对「无机化学」却一窍不通?
(1)判断金属性或非金属性的强弱金属性强弱非金属性强弱①最高价氧化物水化物碱性强弱①最高价氧化物水化物酸性强弱②与水或酸反应,置换出H2的易难②与H2化合的易难或生成氢化物稳定性③活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属③活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质(2)比较微粒半径的大小①核...
高考必备最全晶体结构知识汇总
12、堆积方式:离子晶体中,阴、阳离子采用不等径密圆球的堆积方式。13、稳定性:分子的稳定性是由分子中原子间化学键的强弱决定。14、冰的熔化:冰是分子晶体,冰融化时破坏了分子间作用力和部分氢键,化学键并未被破坏。15、离子晶体熔化:离子晶体熔化时,离子键被破坏而电离产生自由移动的阴阳离子而导电,这...
高中化学超全知识点归纳总结,高中生必看!
1、同周期中,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强;同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱(www.e993.com)2024年7月30日。2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱:酸性愈强,其元素的非金属性也愈强。3、依据其气态氢化物的稳定性:稳定性愈强,非金属性愈强。
高中化学必修二知识点总结
3.判断元素金属性和非金属性强弱的方法:(1)金属性强(弱)——①单质与水或酸反应生成氢气容易(难);②氢氧化物碱性强(弱);③相互置换反应(强制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。(2)非金属性强(弱)——①单质与氢气易(难)反应;②生成的氢化物稳定(不稳定);③最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱);④相互置...
高一化学总结:物质结构元素周期律
●非金属性:⑴与H2反应的难易;⑵气态氢化物的稳定性;⑶对应的最高价含氧酸酸性强弱;⑷在水溶液中的置换反应。3、原子半径、离子半径大小的比较⑴据周期表中同周期、同主族的递变规律;⑵同种元素原子半径大于阳离子半径,小于阴离子半径;⑶电子层结构相同的离子,原子序数越大,半径越小。如N3-<O2-<F-<...
高考元素周期律、表总结|阳离子|原子|单质|周期表_网易订阅
⑺.元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱;非金属性逐渐增强。金属性逐渐增强;非金属性逐渐减弱。⑻.最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐减弱;酸性逐渐增强。碱性逐渐增强;酸性逐渐减弱。⑼.非金属气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱