如何判断分子的极性

若含极性键就是极性分子,如HF、HI等;若含非极性键就是非极性分子,如I2、O2、N2等。3、多原子分子:⑴以非极性键结合的多原子单质分子,都是非极性分子,如P4等。⑵以极性键结合的多原子化合物分子,其分子的极性判断比较复杂,可能是极性分子,也可能是非极性分子,这主要由分子中各键在空间的排列位置来决定。

无惧期中考!2019高考化学重难点题型《钠及其化合物》方法宝典

在Na2O2和H2O2中,氧是-1价,这是因为两个氧原子之间以一对共用电子相结合(非极性键),形成了一种不太稳定的结构。-1价介于氧的两种较稳定化合价0和-2之间,因此Na2O2既可以在一定条件下获得电子表现氧化性(如与SO2、Fe2+、品红等反应),也可以在一定条件下失去电子表现还原性(如与H+和反应),还可以在一定条件...

高中化学知识点总结:键的极性与分子的极性

(1)极性键由不同原子形成的共价键,电子对会发生偏移,电负性较大的原子呈负电性,电负性较小的原子呈正电性,这样的共价键称为极性键。如,HF中的共价键就是极性键。(2)非极性键由同种原子形成的共价键,电子对不发生偏移,称为非极性键。如,氢气分子中的共价键就是非极性键。说明:判断键的极性主要看组成...

附:参考答案与解析

细胞这两个条件都不符合,因此选项'是错误的.#65遇二苯胺在沸水浴时会显蓝色,因此选项#错误.*$&4"对5选项,;<8*,;<'等原子晶体中存在极性键,金刚石,晶体硅等原子晶体中存在非极性键,故原子晶体中只存在非极性键的说法是错误的;胶体具有丁达尔现象,胶体的分散质粒子大小介于$...

高二化学期末复习:选修3知识点全汇总|成键|阳离子|范德华|原子|...

离子键强弱的判断:离子半径越小,离子所带电荷越多,离子键越强,离子晶体的熔沸点越高。离子键的强弱可以用晶格能的大小来衡量,晶格能是指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。晶格能越大,离子晶体的熔点越高、硬度越大。离子晶体:通过离子键作用形成的晶体。

2008年普通高等学校招生全国统一考试大纲公布

(3)理解离子键、共价键的含义(www.e993.com)2024年11月20日。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。(4)了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体)及其性质。7.元素周期律和周期表(1)掌握元素周期律的实质,了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。(2)以第3周期为例...

为什么我对「有机化学」得心应手,对「无机化学」却一窍不通?

有机物均为弱极性或非极性分子,有机物间可相互溶解。(5)共价键的类型①电子对是否偏移:极性键(A—B型,键两边原子不同)和非极性键(A—A型)。②成键方式:头碰头——σ键;肩并肩——π键。头碰头时电子云重叠最大,故σ键较π键稳定。当两原子间形成多个共价键时,首先形成一个σ键,其余则只...

衡水中学:2019高考化学押题汇总

④任一物质各元素化合价代数和都为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式),并能根据化学式判断化合价。3、分子结构表示方法①是否是8电子稳定结构,主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。