高中化学丨反应原理知识点超全总结|溶液|氧化|阳离子|反应物|生成...
1.强酸与强酸的混合:(先求[H+]混:将两种酸中的H+离子物质的量相加除以总体积,再求其它)[H+]混=([H+]1V1+[H+]2V2)/(V1+V2)2.强碱与强碱的混合:(先求[OH-]混:将两种酸中的OH??离子物质的量相加除以总体积,再求其它)[OH-]混=([OH-]1V1+[OH-]2V2)/(V1+V2)(注意:不能直接计算[...
高考帮直播答疑总结:离子的浓度与共存问题解析
一、离子浓度问题解析问题1:浓度为1的二价铁离子与浓度为3的负二价硫离子等体积混合,已知Ksp为6.3×10∧18怎么求剩余铁离子浓度爱智康郝玉豆老师:相当于混合溶液中亚铁离子的浓度为0.5,硫离子浓度为1.5,它俩一比一沉淀,设沉淀的亚铁离子浓度为x,则沉淀的硫离子也为x,所以硫离子剩余的浓度为1.5-x,x约等于...
碱性高浓度含盐废水中重金属镉去除工艺
考虑到废水中镉的含量不高于100mg/L(约1x10-3mol/L)且沉淀剂不宜过量太多以免增加成本,假设沉淀剂浓度不超过0.05mol/L的情况下,对镉离子沉淀能力最强的阴离子依次为:S2->OH->CO32->PO43->Fe(CN)6-。由于盐水本身已含有较高浓度的氢氧根(pH=12.6),仅有硫化钠可能从强碱性溶液中将镉沉淀出来。3.2添加...
重磅丨2018年高考考试大纲正式公布!11个科目怎么考?
⑥能正确书写化学方程式和离子方程式,并能进行有关计算。⑦了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。⑧能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。(3)溶液①了解溶液...
高中化学选修四第三章 水溶液中的离子平衡
式中:n——酸或碱中氢原子或氢氧根离子数;c——酸或碱的物质的量浓度;V——酸或碱溶液的体积。当用酸去滴定碱确定碱的浓度时,则:c碱=上述公式在求算浓度时很方便,而在分析误差时起主要作用的是分子上的V酸的变化,因为在滴定过程中c酸为标准酸,其数值在理论上是不变的,若稀释了虽实际值变小,但体...
高考化学核心理论体系框架梳理|阳离子|反应物|溶液|生成物_网易订阅
(4)阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化()(5)化合反应均为氧化还原反应()(6)氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂就是还原剂()(7)含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性()(8)物质氧化性的强弱不仅与物质的结构有关,还与反应物的浓度有关()...
2016年全国新课标I高考物理化学深度点评
第12题溶液中的离子平衡,今年考查的是酸碱中和滴定(已知浓度的盐酸滴定已知浓度氨水的曲线分析),图像为常见的滴定曲线图,总体难度与往年相当。本次选择题变化较大的要数第13题--元素周期率,往年一般是通过元素的信息推导出元素,而今年是根据各元素组成的相关物质的信息推导,形式变化较大,难度加大。
高中化学反应原理知识点电解质溶液总结
在一定温度下,难溶电解质的饱和溶液中各组分离子浓度幂的乘积为一常数,称为溶度积常数,简称溶度积,用符号“Ksp”表示。对于难溶电解质AmBn的溶解平衡:AmBn(s)mAn+(aq)+nBm—(aq),其溶度积常数为Ksp=[c(An+)]m·[c(Bm—)]n,这里c(An+)与c(Bm—)为平衡浓度。
水处理老兵笔记:31个经典水处理知识点的完全解析
Ksp:溶解度平衡常数,反渗透装置对原水中的溶剂、溶质选择透过,在浓水侧因溶剂的减少而产生了浓缩,当浓水侧溶解固形物浓缩出现因浓度积大于溶解度平衡常数时就会结晶析出,对反渗透装置带来危害。增加系统的溶解度平衡常数可用加阻垢剂的方式,阻垢剂能够增加溶解固形物的溶解度。
高中化学反应原理知识点
在一定温度下,难溶电解质的饱和溶液中各组分离子浓度幂的乘积为一常数,称为溶度积常数,简称溶度积,用符号“Ksp”表示。对于难溶电解质AmBn的溶解平衡:AmBn(s)mAn+(aq)+nBm—(aq),其溶度积常数为Ksp=[c(An+)]m·[c(Bm—)]n,这里c(An+)与c(Bm—)为平衡浓度。