【本期推荐】穆垚,程易(编委)|基于本质安全的新型乙炔溶解度测量...
最后,根据液柱高度,可以计算得到溶剂物质的量,计算方法见式(7),进而可以通过计算得到乙炔溶解度(式(8))。(7)(8)式中,n1为溶剂物质的量,mol;为溶剂的摩尔质量,kg/mol;x为乙炔溶解度。2结果与讨论2.1气液平衡时间分析2.1.1气液平衡时间理论计算分析实验中,需要在加压后静置等待体系达到气...
高中化学丨反应原理知识点超全总结|溶液|氧化|阳离子|反应物|生成...
(1)溶解度小于0.01g的电解质称难溶电解质。(2)反应后离子浓度降至1*10-5以下的反应为完全反应。如酸碱中和时[H+]降至10-7mol/L<10-5mol/L,故为完全反应,用“=”,常见的难溶物在水中的离子浓度均远低于10-5mol/L,故均用“=”。(3)难溶并非不溶,任何难溶物在水中均存在溶解平衡。(4)掌握三种...
溶解度质量分数物质的量浓度的计算和换算
(1)根据饱和溶液溶质、溶剂的量推算溶解度;(2)根据溶解度求算饱和溶液所含的溶剂和溶质量;(3)根据溶解度求算饱和溶液在蒸发掉一定量溶剂后析出的结晶量;(4)由于物质在不同温度下溶解度不同,可以根据不同温度下的溶解度求算出一定量饱和溶液由于温度改变(或同时有溶剂量改变),析出结晶的量。(5)饱和溶液中溶解...
高三化学总复习 第一章 物质的量
①物质的量浓度:用1L溶液中含有多少物质的量的溶质来表示的溶液浓度。其单位是:mol/L.②同一溶液,只要条件相同,无论取出多少体积,其浓度不变。③物质的量浓度与溶质质量分数的换算,溶解度的换算,必须知道溶液的密度。④溶液稀释与混合的共同特点是:溶质的质量或溶质的物质的量保持不变。当溶液的浓度非常...
高考化学易错知识点精析
易错分析:物质的溶解度变化规律分三类:第一类,温度升高,溶解度增大,如氯化钾、硝酸钾等;第二类,温度升高,溶解度增大,但是增加的程度小,如氯化钠;第三类,温度升高,溶解度减小,如气体、氢氧化钠等,有些学生对气体的溶解度与温度的关系理解不清。易错点10物质溶液中的电荷守恒...
中学化学重要公式汇总
原理:稀释或浓缩前后溶质的物质的量不变(www.e993.com)2024年9月7日。可表示为:C(浓)·V(浓)=C(稀)·V(稀)注意:V浓、V稀的单位可以是L或mL,但必须左右一致。7.一定温度下,某饱和溶液中溶质B的溶解度(S)与溶质B的质量分数ω(B)的换算公式:W(B)=S/(100+S)×100%...
高中化学必须掌握的实验基本操作!逢考必出,帮了无数高中生
计算:算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时,要算出液体的体积。称量:用天平称取固体溶质的质量;用量筒量取所需液体、水的体积。溶解:将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解。(2)配制一定物质的量浓度的溶液...
图像中活化能分析|催化剂|温度|速率_新浪新闻
解析:由图1可知,温度在30℃左右时,Fe2+氧化速率最快;由图2可知,反应混合液的pH=2.0左右时,Fe2+氧化速率最快。由此可推断使用硫杆菌的最佳条件为温度为30℃、混合液的pH=2.0。硫杆菌属于蛋白质,若反应温度过高,受热变性失活,导致反应速率下降。4、大于;NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高...
高一化学学习方法:高一四个重要化学实验法
4.一定物质的量浓度溶液的配制方法1)计算;2)称量:用分析天平称量;3)溶解:在烧杯中用适量蒸馏水使之完全溶解,并用玻璃棒搅拌;4)转移,洗涤:把溶解好的溶液移入500ml容量瓶,并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次,并将每次洗涤后的溶液都注入到容量瓶中;...
黑豆皮中花青素与铁离子的相互作用
5、花青素对Fe(III)的溶解度的影响当溶液中Fe(III)的浓度小于10mmol/L时,仅10%左右的Fe(III)存在于上清液中,当浓度继续增加时,Fe(III)的溶解度随着浓度的增大而增大,至接近于80%。Fe(III)的低溶解度主要因为,在实验环境中,生成了氢氧化合物的缘故。此外,在实验中放置的2h期间,溶液接触空气也加速了Fe...