如何提升选择题解题策略及审题能力

A项错误;0.1mol·L-1氨水的pH为11.1而不是13,说明NH3·H2O是弱电解质,在水溶液中部分电离,其电离方程式为NH3·H2ONH4++OH-,B项正确;氯化钠是离子化合物,其离子键的形成过程为

高考热门考点:高中化学电解质溶液离子浓度大小比较问题

根据电荷守恒有:C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-),B错误;NaHCO3溶液显碱性,故HCO3-的水解程度大于HCO3-的电离程度,C错误;A符合物料守恒,A正确。答案为AD。2、酸与碱混合后溶液中微粒浓度的相对大小比较①物质的量浓度相等的强酸(弱酸)与弱碱(强碱)等体积混合[例3]0.1mol/LHF溶液和0....

电解质的电离 讲义

水溶溶液中,离子总浓度越大,温度越高,导电能力越强。①溶解于水中或受热熔化后,离解为自由移动离子的过程就叫做电离。注意:电解质的电离不需要通电②电离方程式:表示物质离解成为自由移动的阴阳离子的方程式。例如:NaCl=Na++Cl-H2SO4=2H++SO42-考点2电解质与非电解质电解质:在水溶液里...

什么是电离程度?电离程度是什么?

弱电解质的浓度增大后电离的百分比下降即电离程度下降。电离和水解的大小关键是看这种弱电解质的电离能力,即可以看其电离常数的大小,电离常数越大,说明其电离能力越强,反之其对应弱酸根或弱碱阳离子的水解能力越小。强电解质:比如100个HCl可以全部电离100%。弱电解质:比如100个CH3COOH只可以电离2-3个2-3%。引...

【打基础】弱电解质的电离平衡与电离常数知识点归纳

(1)浓度:浓度越大,电离程度越小。在稀释溶液时,电离平衡向右移动,而离子浓度一般会减小。简记为“越稀越电离”。(2)温度:温度越高,电离程度越大。因电离是吸热过程,升温时平衡向右移动。简记为“越热越电离”。(3)同离子效应:如向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体,增大了CH3COO-的浓度,平衡左移,电离程度减小;加...

电解质是什么?

强电解质是在水溶液中或熔融状态中几乎完全发生电离的电解质,完全电离,不存在电离平衡(www.e993.com)2024年11月24日。弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质。强弱电解质导电的性质与物质的溶解度无关。2电解质和非电解质的区别电解质是在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物;非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的...

影响电解质溶液导电性的因素有哪些?

电离度大,表示离解生成的离子多,导电能力强。在一定温度下,电解质的电离度随其浓度的减小而增大。电离度、浓度和电离常数之间的定量关系由奥斯特华冲淡定律确定。实验表明,电离度很小的弱电解质,能很好地服从冲淡定律,强电解质则基本上不服从冲淡定律,因为强电解质实际上是几乎完全电离的。溶液中不存在电力平衡问题...

电解质与非电解质-高一化学必修第一册精品讲义

④AgCl、BaSO4等某些难溶盐在水中的溶解度极小,不能导电,但因这些物质在水中可溶的部分能完全电离,故属于电解质⑤金属氧化物(CuO)等物质在水中不溶,但因其在熔融状态下能够导电,故这类金属氧化物也属于电解质2、常见物质类别常见的电解质①酸:H2SO4、HCl、HNO3、H2SO3、H2CO3...

高三化学教案:《电离平衡和电化学》教学设计

中和滴定水的电离程度很小,H++OH-=H2O的反应程度很大,所以可以利用这个反应进行中和滴定实验,测定酸或碱溶液的浓度。原电池反应和电解反应原电池反应和电解反应实质是氧化还原反应,其特点是一个氧化还原反应分成了两个电极反应(却氧化反应、还原反应分别在不同的电极上发生反应)。一些原电池的电极反应(如钢铁的吸氧...

溶液中离子浓度大小的比较-化学选修4同步优质系列教案

C.HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D.存在的电离有:NaHCO3Na++HCO3-,HCO3-H++CO32-H2OH++OH-(2)多种溶液中指定离子浓度相对大小的比较:要考虑溶液中其他离子对该离子的影响。(例题1)相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,c(NH4+)最大的是(B)...