阴极保护有关知识

阴极保护有两种方法,即牺牲阳极阴极保护和外加电流阴极保护。6、牺牲阳极阴极保护牺牲阳极阴极保护是将电位更负的金属与被保护金属连接,并处于同一电解质中,使该金属上的电子转移到被保护金属上去,使整个被保护金属处于一个较负的相同电位下。该方式广泛用于保护小型或低土壤电阻率环境中的金属结构,如城市管网、小型...

趣味化学:原电池、电解池、电镀池的比较与判定

阳极:2Cl--2e-===Cl2↑阴极:Cu2++2e-===Cu总反应:Cu2++2Cl-通电===Cu+Cl2↑阳极:Zn-2e-===Zn2阴极:Zn2++2e-===Zn溶液中Zn2+浓度不变主要应用①金属的电化学腐蚀分析②牺牲阳极的阴极保护法③制造多种新的化学电源①电解食盐水(氯碱工业)②电冶金(冶炼Na、Mg、Al)③电解精...

高中化学电解池知识点汇总!

①牺牲阳极的阴极保护法—原电池原理a.负极:比被保护金属活泼的金属;b.正极:被保护的金属设备。②外加电流的阴极保护法—电解原理a.阴极:被保护的金属设备;b.阳极:惰性金属或石墨。(2)改变金属的内部结构,如制成合金、不锈钢等。(3)加防护层,如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。

高三化学复习专题五 电化学|阳离子|原电池|正极|负极|阳极_网易订阅

构成电解池:(1)要有电源:电势高的电极叫正极,电势低的电极叫负极,电流正极出,电子负极出。(2)有两个电极:发生氧化反应的极叫阳极,与电源的正极相连,阳极上的离子失去电子;发生还原反应的极叫阴极,与电源的负极相连,阴极上的离子得到电子。(3)有电解质溶液:电子不能通过电解质溶液,要通过离子运动导电。阳离...

高中化学选修四知识点总结,收藏!

1.电解池:把电能转化为化学能的装置,也叫电解槽。2.电解:电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程。3.放电:当离子到达电极时,失去或获得电子,发生氧化还原反应的过程。4.电子流向:(电源)负极—(电解池)阴极—(离子定向运动)电解质溶液—(电解池)阳极—(电...