【应用化学】2024年陕西省职业教育单招本科专业技能联考考试大纲

3.弱电解质的解离平衡(1)强电解质、弱电解质和非电解质的概念。4.水的离子积和溶液的pH(1)常温下,水的离子积常数;(2)溶液酸碱性与pH的关系。5.离子反应离子方程式(1)发生离子反应需要满足的条件、离子反应方程式的书写。6.盐的水解(1)强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解后溶液酸碱性。(三)...

高考热门考点:高中化学电解质溶液离子浓度大小比较问题

1、电离(即电离理论)①弱电解质的电离是微弱的,电离产生的微粒都非常少,同时还要考虑水的电离,如氨水溶液中:C(NH3·H2O)>C(OH)->C(NH4-)②多元弱酸的电离是分步进行的,其主要是第一级电离。如在H2S溶液中:C(H2S)>C(H+)>C(HS-)>C(S2-)2、水解(即水解理论)①弱离子的水解损失是微量的(双水解...

电解质的电离 讲义

强酸、强碱、大多数盐等都是强电解质。电离方程式中用“===”表示。2.弱电解质在水溶液里只部分电离的电解质。弱酸、弱碱、H2O等都是弱电解质。电离方程式中用“”表示。考点5强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液里能完全电离的电解质在水溶液中只部分电离的电解质电离条件溶...

电解质与非电解质-高一化学必修第一册精品讲义

如:SO2、SO3、CO2、NH3的水溶液里能导电,但导电原因是与水作用后的生成物(H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3·H2O)电离所致,并非本身电离出自由离子而导电,所以SO2、SO3、CO2、NH3等为非电解质,而H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3·H2O则是电解质④AgCl、BaSO4等某些难溶盐在水中的溶解度极小,不能导电,但因这些物...

高中化学答疑:为什么有些化合物在熔融状态下电离?

强电解质(能全部电离)包括:强酸强碱大多数盐弱电解质(仅一部分电离)包括:弱酸弱碱水第四件事儿:电离的条件:水溶液或熔融状态。除非沉淀,否则绝大多数电解质在水中化学键都是可以断裂的。无论离子化合物,还是共价化合物。在熔融状态,只有离子化合物中的离子键被破坏而断裂成阴阳离子,...

【高中化学】化学反应原理之电解质溶液

(1)盐类水解的实质:盐电离出的弱离子(弱酸根离子或弱碱阳离子)和水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质,破坏了水的电离平衡,从而使溶液呈现出酸性或碱性(www.e993.com)2024年11月11日。(2)盐类水解的规律:判断盐类是否发生水解以及水解后溶液的酸碱性,要看盐的离子对应的酸或碱的相对强弱。水解规律:“有弱才水解,无弱不水解,谁弱谁水...

高中化学中34个反常情况汇总

27.强碱弱酸盐溶液显酸性盐类水解后溶液的酸碱性判断方法为:谁弱谁水解,谁强显谁性,强碱弱酸盐水解后一般显碱性。但NaHSO3和NaH2PO4溶液却显酸性,原因是它们的电离程度均大于它们的水解程度。28.较不活泼的金属或非金属原电池的负极原电池中,一般负极为相对活泼金属。但Mg、Al电极与NaOH溶液组成的原电池中,负极...

高考物理秒杀口诀50条 高中物理知识点总结

43、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强?不一定:要看离子浓度大小?44、N2(气)+3H2(气)=2NH3(气)为可逆反应,达到平衡后向密闭容器中充入稀有气体(此气体不参加反应),密闭容器内的压强必然增大,平衡一定向正反应方向进行?不一定:体积不变时,平衡不移动,体积可变时,平衡向气体系数和大的方向...

高中化学知识点:酸碱中和滴定曲线|离子|电解质|溶液|弱酸_网易订阅

①强酸、强碱、大多数盐(含水解和不水解)溶液主要以电离产生的离子形式存在于溶液中。②弱酸、弱碱主要以弱电解质的分子形式存在于溶液中。③可水解的盐溶液中可水解的离子的水解程度极小、弱电解质分子的电离程度极小。④强碱弱酸的酸式盐溶液,需要讨论酸式酸根水解和电离程度的相对大小。

高三化学教案:《物质的组成》教学设计

注:酸性强弱和氧化性强弱之间没有联系和因果关系,如次氯酸HClO是强氧化性弱酸。(4)碱:由金属和氢氧根组成(氨水NH3?H2O除外),且与酸反应生成盐和水,它电离生成的阴离子全部是氢氧根。可以按性质分为强碱与弱碱,也可以按溶解性分为可溶性碱和难溶碱。如:...