高中化学丨反应原理知识点超全总结|溶液|氧化|阳离子|反应物|生成...
2.水解的实质:水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离,是平衡向右移动,促进水的电离。3.盐类水解规律:①有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解;谁强显谁性,两弱都水解,同强显中性。②多元弱酸根,浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大,碱性更强。(如:Na2CO3>NaHCO3)4.盐类水...
对Al(OH)3电离平衡的讨论
二、氢氧化铝的电离是微弱的在Al(OH)3的电离平衡中,酸式电离和碱式电离的程度都是很微弱的,以致于不能用指示剂来检验其酸性或碱性。只有在大量H+或OH-存在时,平衡才发生移动,而弱酸或弱碱溶液中的H+或OH-离子的溶液太小,不能使上述平衡移动,所以,Al(OH)3只能溶于强酸、强碱,而不能溶于弱酸、弱碱。三...
高考化学电离平衡九大知识点!
2、水解的实质:水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离,是平衡向右移动,促进水的电离。3、盐类水解规律:①有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解;谁强显谁性,两弱都水解,同强显中性。②多元弱酸根,浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大,碱性更强。(如:Na2CO3>NaHCO3)4、...
电解质的电离 讲义
盐:电离时,生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物考点4强、弱电解质1.强电解质在水溶液里能完全电离的电解质。强酸、强碱、大多数盐等都是强电解质。电离方程式中用“===”表示。2.弱电解质在水溶液里只部分电离的电解质。弱酸、弱碱、H2O等都是弱电解质。电离方程式中用“”表示。考点5强电...
酸性越强腐蚀性就越强吗?胃酸PH2.5左右,为什么对人体没有伤害
浓硫酸酸对皮肤的腐蚀作用非常快,它因为自身的强脱水性,会在接触到皮肤时强制吸水放热,这是个物理变化过程。一般少量溅射的浓硫酸会造成皮肤灼烧感,造成灼烧伤害。如果大量浓硫酸接触皮肤时间过长,浓硫酸则会在分子层面,侵袭人体细胞,以氢、氧元素以2:1的比例强制脱出。因为这个氢氧元素的比例和水一样(H2O...
探究盐溶液的酸碱性-化学选修4同步优质系列教案
〖板书〗二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1.盐类水解:溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫盐类的水解(www.e993.com)2024年9月22日。2.实质:弱酸根离子+H+弱酸c(H+)<c(OH-)碱性弱电解质促进水的电离弱碱阳离子+OH―弱碱c(H+)>c(OH-)酸性...
水在中学化学中的多种作用
一、从电离平衡来认识水水是一种弱电解质,存在着电离平衡:H2O=(可逆)H++OH-,温度、H+浓度、OH-浓度都将影响水的电离。⒈温度:水的电离是一个吸热过程,因此升高温度,平衡向吸热方向移动,促进水的电离,则水的离子积常数也会增大。⒉浓度...
23考情分析|最新解读倾力整理!暨南大学821材料综合考研 含复试线...
同离子效应与盐效应;2.多元弱酸的解离平衡3.水的解离与pH标度水的离子积常数->一定温度下水中氢离子与氢氧根离子浓度乘积为常数pH=,pH=,pOH=,pH+pOH=144.盐类水解一元强碱弱酸盐的水解->一元强酸弱碱盐的水解->一元弱酸弱碱盐的水解->
> 高中化学中34个反常情况汇总
原因是硅表现出一定的金属性,在碱作用下还原水电离的H+而生成H2;非金属一般不能置换酸中的氢,但硅能置换氢氟酸中的氢;硅的还原性比碳强,而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅;酸酐一般均能与水反应生成相应的酸,二氧化硅是硅酸的酸酐,但不能与水反应生成硅酸,一般用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备;...
高二化学复习:考试时联想到知识点的链条
c(H+)H2O=10—4——→>1×10—6——→平衡向右移动——→促进水的电离——→加强碱弱酸盐或强酸弱碱盐若为强碱弱酸盐,则pH=8;若为强酸弱碱盐,则pH=4。10.25℃时,pH=3的溶液,其溶质可能是什么?水电离出氢离子的浓度为多少?[思维路径]...