教招化学笔试中的小口诀

2.元素周期律中的小口诀:“还原剧烈碱,置换金属左下强;氧化稳定酸,化合非金右上强;原子半径左下大,正价无氧氟”。还原剧烈碱,置换金属左下强指的是还原性、与水反应的剧烈程度、价氧化物水化物的碱性、金属性的变化规律是一样的,都是在元素周期表中靠左靠下的强,即同一主族从上往下越来越强,同一周期从左...

高考元素周期律、表总结

1.从元素原子最外层电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化,了解元素周期律。2.了解元素周期表的结构(周期、族),知道金属、非金属在周期表中的位置。3.以第三周期元素为例,知道同周期元素性质递变规律与原子结构的关系。4.以IA、VIIA元素为例,理解同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系。5.了解...

200页深度报告:决战元素周期表!

中国经济的扩张,从1992年的4260亿美元名义GDP增长到2019年的14.2万亿美元,经济的大幅增长导致中国对多重资源的净进口依赖同样大幅增加。随着对关键材料如钴、铜、锂、铂族金属和其他专业材料的需求不断提升,中国和美国都在整个价值链进行长期布局,以期增加对未来发展的保障。对比中美两国主要的资源储备,中美均缺乏钴...

直击高考化学之常考的几种元素周期律

3.1同一周期元素自左向右,氧化性依次增强(即得电子能力增强)。3.1同一主族元素1)规律自上而下,对于前三主族元素(金属)来说,还原性依次增强(因为金属原子一般不呈现氧化性),对于后三主族元素(四主族之后的非金属)来说,氧化性依次减弱,对应的阴离子还原性依次增强。2)基本应用化学反应中,氧化剂氧化...

高中化学选修三第二章——元素周期律与元素周期表

周期是指能层(电子层)相同,按照最高能级组电子数依次增多的顺序排列的一行元素。即元素周期表中的一个横行为一个周期,周期表共有七个周期。同周期元素从左到右(除稀有气体外),元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。(2)原子的电子构型和族的划分

高考化学专题复习专题五考点二元素周期表元素周期律

②第一主族(ⅠA)——碱金属元素(除氢外)第二主族(ⅡA)——碱土金属元素第七主族(ⅦA)——卤族元素0族元素(0)——稀有气体元素③周期(横行)——元素原子的电子层数相同,从左到右元素序数依次递增;族(列)——元素原子的最外层电子数相同,从上到下原子电子层数依次递增(www.e993.com)2024年11月9日。

高二化学期末复习:选修3知识点全汇总|成键|阳离子|范德华|原子|...

元素的电负性:元素的原子在分子中吸引电子对的能力叫做该元素的电负性。随着原子序数的递增,元素的电负性呈周期性变化:同周期从左到右,主族元素电负性逐渐增大;同一主族从上到下,元素电负性呈现减小的趋势。电负性的运用:a.确定元素类型(一般>1.8,非金属元素;<1.8,金属元素)。

化学知识大汇总——原子结构与性质(选3物质结构与性质部分)

☆在元素周期表中,同周期从左至右,元素的电负性逐渐增大,同主族从上至下,元素的电负性逐渐减小。☆电负性越大,非金属性越强,金属性越弱。可用于判断元素金属性、非金属性强弱。☆两种成键原子间的电负性差值大于1.7,通常形成离子键;若差值小于1.7,通常形成共价键,可用于判断化学键的类型。

高中化学物质结构知识点,一定要考的内容!

4、电负性定义:元素的原子在化合物中吸引电子能力的标准。5、意义:原子得失电子能力相对强弱的量化标准,也是划分金属元素和非金属元素的粗略标准。6、规律:同一周期,从左到右,递增;同一主族,从上到下,递减。副族变化趋势与主族相似,但同一周期中,不少过渡元素的电负性比后边主族元素的高。

2017年普通高等学校招生全国统一考试大纲 化学

⑤以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。⑥以ⅠA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。⑦了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。⑧了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。