磷酸盐非线性光学晶体、Ba3(PO4)2晶体、Ba3P3O10Br晶体
Ba3P3O10Br晶体描述了一种由钡(Ba)、磷(P)、氧(O)、溴(Br)组成的晶体结构。化学式中的数字通常表示不同元素的比例和连接方式。Ba3P3O10Br指的是一种含有钡、磷、氧和溴的晶体化合物。推荐产品Rb3Al2(PO4)3晶体K3Al2(PO4)3晶体K2TeP2P2O8单晶RbPbBi2(PO4)3晶体Li2KBi(PO4)2晶体...
化学元素:地球的基因
卤族元素,包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)和碘(I),既是人体的必需元素,但摄入过量也会导致中毒,危害人体健康,因此也被称为生命窗口元素。可以说,卤族元素含量过高或过低皆不可,只有某一含量在合理区间才是有益的。示踪岩石的地球化学基因岩石由主量元素和微量元素组成。其中,主量元素有二氧化硅(SiO2)、...
高中化学过量少量技巧是什么
化学方程式:2NaHSO4+Ba(OH)2==2H2O+BaSO4↓+Na2SO4离子方程式:2H++2SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓+SO42-或2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓若在中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液,将看到白色沉淀生成:SO42-+Ba2+==BaSO4↓3、向明矾溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉...
高中化学离子共存/离子检验/离子方程式总结
如Fe3+与S2-、SO32-、HSO3-、I-;H+与S2O32-和S2-;MnO4-(H+)与Cl-;MnO4-(H+)、NO3-(H+)与Fe2+、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Br-、I-等不能大量共存。例题、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()。A.H+、NO3-、Fe2+、Na+B.Ag+、NO3-、Cl-、K+C.K+、Ba2+...
高中化学超全知识点归纳总结,高中生必看!
⑤单质在常温下呈液态的非金属元素:Br;金属元素:Hg。⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应的元素:Be、Al、Zn。⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素:N;能起氧化还原反应的元素:S。⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素...
元素周期表150岁|门捷列夫做梦之前的35年硬核人生
从碱金属锂Li、钠Na、钾K、铷Rb到卤族元素氟F、氯Cl、溴Br、碘J(编注:碘的化学符号后来定为I)再到碱土金属镁Mg、钙Ca、锶Sr、钡Ba,元素的化学性质依据什么样的规律发生变化?化学究竟在围绕怎样的宪法运作,才构成了人类所见所用所生产的物质世界?
高三化学教案:《卤素》教学设计
解析:此题考查化学实验、元素化合物的性质等知识。分析装置图,可知氨气和氯气接触时发生反应:4NH3+6Cl2=2NH4Cl+4HCl+N2,烧瓶中出现白烟,A对;不能出现红棕色气体,B错;该反应中氨气中的氮元素化合价升高,表现还原性,C对;烧杯中的氢氧化钠可以吸收多余的有害气体,D对。
高中化学必修2知识点总结
第ⅠA族碱金属元素:LiNaKRbCsFr(Fr是金属性最强的元素,位于周期表左下方)第ⅦA族卤族元素:FClBrIAt(F是非金属性最强的元素,位于周期表右上方)判断元素金属性和非金属性强弱的方法:(1)金属性强(弱)——①单质与水或酸反应生成氢气容易(难);②氢氧化物碱性强(弱);③相互置换反应(强制...
高中化学知识结构图 附:67个必备的离子方程式
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-19、足量氯气通入碘化亚铁溶液中:3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I23Cl2+2Fe2++4I-═2Fe3++2I2+6Cl-20、在FeI2溶液中滴入少量溴水:FeI2+Br2=FeBr2+I2Br2+2I-═2Br-+I221、氯化亚铁溶液中滴入溴水:...
高中化学知识点离子方程式总结
溶液呈中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓5、NaHCO3和Ca(OH)2石灰水少量:Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O石灰水过量:Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2...