高中化学工业流程题的解答

如利用溴和碘单质易溶于有机溶剂,从海水中提取溴和碘单质。⑶控制反应条件目的:使某种金属离子形成氢氧化物沉淀而分离;①控制体系的环境氛围:如蒸发或结晶时,加入相应的酸或碱以抑制某些盐的水解;②营造还原性氛围:防止还原性物质被氧化。如加入铁粉防止Fe2+被氧化;③加入氧化剂:氧化某物质,转化为易...

氧化剂和还原剂2 学案【新教材】鲁科版(2019)高中化学必修

(1)验证预测(1)的正确性需加入氧化剂,如稀硫酸、硫酸铜、FeCl3溶液等。实验步骤实验现象铁钉变细,有气泡生成有红色固体析出反应原理Fe+2H+===Fe2++H2↑Fe+Cu2+===Fe2++Cu(2)验证预测(2)的正确性,Fe2+有氧化性,需加入还原剂,如锌;Fe2+有还原性,需加入氧化剂如氯水、稀硝酸等。性质氧化...

老何逻辑化学:如何学好化学高中化学?六个方法稳拿高分!

比如弱电解质的概念,不应该单纯的记忆一些例子,而是懂得弱电解质其背后的划分原理是什么。对于氧化还原反应的书写,要懂得其本质是电子的转移,找到谁得电子,谁失电子,即氧化剂还原剂,写出方程式也就没那么难了。6、重视学习计划如果有无限的时间,任何人都可以学好一个科目,但我们的时间都是有限的,高中做的一切...

高中化学方程式记忆超强法宝

如,FeCl3是较强的氧化剂,Cu是不算太弱的还原剂,根据氧化——还原反应总是首先发生在较强的氧化剂和较强的还原剂之间这一原则,因而两者能发生反应:2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2而相比之下,CuCl2与FeCl2是较弱的氧化剂与还原剂,因而它们之间不能反应。3.索引法索引法是从总体上把学过的方程式按章节或按反应特...

高中化学常考知识点:硝酸(HNO3)

(1)硝酸物理性质:纯硝酸是无色、有刺激性气味的油状液体。低沸点(83℃)、易挥发,在空气中遇水蒸气呈白雾状。98%以上的硝酸叫“发烟硝酸”,常用浓硝酸的质量分数为69%。(2)硝酸的化学性质:具有一般酸的通性,稀硝酸遇紫色石蕊试液变红色,浓硝酸遇紫色石蕊试液先变红(H+作用)后褪色(浓硝酸的强氧化性)。

高中化学超全知识点归纳总结,高中生必看!

既作氧化剂又作还原剂的有:S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有机物7.反应条件对氧化-还原反应的影响8.离子共存问题离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识(www.e993.com)2024年11月13日。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。

高中化学方程式记忆窍门及背诵技巧

化学反应不是无规律可循。化合、分解、置换和复分解等反应规律是大家比较熟悉的,这里再强调一下氧化——还原反应规律。如,FeCl3是较强的氧化剂,Cu是不算太弱的还原剂,根据氧化——还原反应总是首先发生在较强的氧化剂和较强的还原剂之间这一原则,因而两者能发生反应:...

化学干货丨高中化学必修知识口诀,复习考试必会记忆清单!

化合价升高→失去电子→被氧化→是还原剂。化合价降低→得到电子→被还原→是氧化剂。10金属活动顺序表口诀(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。(高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金。11钠与水反应(1)芙蓉又想红...

高中化学中34个反常情况汇总

氧化性强弱为:氧化剂>氧化产物还原性强弱为:还原剂>还原产物但工业制硅反应中,还原性弱的碳能制还原性强的硅,原因是上述规则只适用于溶液中,2C+SiO22CO↑+Si,而此反应为高温下的气相反应。又如钾的还原性比钠强,铷的还原性比钙强,但工业上可用Na制K,用Ca制Rb,原因是K的沸点比Na低,Rb的沸点比Ca低...

高中化学:具体谈谈稀硝酸与浓硝酸的氧化性

可见,对于同一种还原剂来说,硝酸越稀被还原的程度越大。浓硝酸(12～16mol·L-1)被还原的主要产物是NO2,稀硝酸(6～8mol·L-1)被还原的产物主要是NO;再稀如2mol·L-1的硝酸还原产物主要是N2O,而更稀的硝酸(1mol·L-1)则被还原成NH3(NH3与HNO3反应生成NH4NO3)。