双水解离子方程式有什么

(2)生成气体或挥发性物质:如NH4+与OH-,H+与CO32-、HCO3-、S2-、HSO3-、SO32-等不能大量共存。(3)生成难电离的物质:如H+与CO32-、S2-、SO32-、F-、ClO-等生成弱酸;OH-与NH4+、Cu2+等生成弱碱;H+与OH-生成水,这些离子不能大量共存。相关推荐:高考化学知识点汇总水和氯化钠之间的反应是怎样...

酸式盐反应的离子方程式

⒉弱酸的酸式盐(如NaHCO3)的电离⑴熔化状态下:2NaHCO3(熔化)=Na2CO3+CO2↑+H2O⑵水溶液中:NaHCO3=Na++HCO3-二、强酸的酸式盐的反应⒈强酸的酸式盐与碱反应⑴NaHSO4溶液与NaOH溶液反应:离子方程式为:H++OH-=H2O⑵NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液原理:中和反应H++OH-=H2O沉淀反应Ba2+...

正确书写离子方程式之我见

(1)当浓度不大,又不加热时,离子方程式为:OH-+NH4+=NH3·H2O(2)当浓度很大,且又加热时,离子方程式为:OH-+NH4+=NH3↑+H2O8.对于微溶物处理方式有三种情况⑴在生成物中的微溶物,当生成沉淀时保留化学式,如:Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液有沉淀生成2Ag++SO42-=Ag2SO4↓⑵当反应物里的微溶物...

一轮复习||弱电解质的电离

(1)氨水中只存在NH3·H2O的电离平衡,不存在其他电离平衡()(2)在氨水中,当c(NH4+)=c(OH-)时,表示NH3·H2O已达到电离平衡()(3)电离平衡右移,弱电解质的电离程度一定增大()(4)向0.1mol·L-1HF溶液中加水稀释或加入少量NaF晶体时都会引起溶液中c(H+)减小()(5)强电解质溶液的导电能力一定比弱电...

优秀STEAM案例 | 乙酸_澎湃号·湃客_澎湃新闻-The Paper

[学生猜测]四元酸,因为乙酸分子有4个H;还有可能是一元酸,因为在电解质电离时学过乙酸的电离方程式,它只能电离出一个H+。[教师]同学们的猜测都是合理地,最多电离出几个氢离子决定了几元酸,那乙酸中被电离出来的H+来自哪里?[学生猜测]不是甲基,因为甲烷没有酸性;可能是羧基里面的氢。

高中化学常考知识大汇总

总的方程式:2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑实验现象:有蓝色沉淀生成,有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时,先与水反应生成相应的碱,碱再和盐溶液反应7、钠与酸反应:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反应剧烈)离子方程式:2Na+2H+=2Na++H2↑...

23考情分析|最新解读倾力整理!暨南大学821材料综合考研 含复试线...

分子本身不占体积,分子间没有相互作用力的气体。2.理想气体方程pV=nRT3.道尔顿分压定律混合气体的总压力等于各组分分压之和。4.相(概念)体系中物理性质和化学性质完全相同的一部分称为相。5.稀溶液的依数性蒸汽压->饱和蒸汽压与难溶电解质溶液的蒸汽压p=pB*xB;...

高中化学离子反应及其练习|中和反应|溶液|硫酸_网易订阅

②单质、沉淀、气体、难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。深度思考(1)以H++OH-===H2O为例说明离子方程式表示的意义是什么?提示①表示某一个具体的化学反应,如NaOH+HCl===NaCl+H2O。②表示同一类反应,如:强酸与可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。

硫酸氢钠是酸吗,为什么

高中课本中的“硫酸氢根完全电离”是错误的！因此可与碱反应。NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O3.可以与弱酸盐发生复分解反应：NaHSO4+NaHSO3==Na2SO4+SO2↑+H2ONaHSO4+NaHCO3==Na2SO4+CO2↑+H2O离子方程式：H++SO42-+HSO3-==SO2↑+H2O+SO42-H++SO42-+HCO3-==CO2↑+H2O+SO42-4、与BaCl2、Ba(OH)...

电解质与非电解质-高一化学必修第一册精品讲义

2、掌握电离的概念及电离的条件,能正确书写电离方程式主干知识梳理一、电解质与非电解质实验步骤实验一:在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水,如图所示连接装置,将石墨电极依次放入三个烧杯中,分别接通电源,观察并记录现象实验二:取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许,分别加入另外两个...