高考元素周期律、表总结
1.从元素原子最外层电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化,了解元素周期律。2.了解元素周期表的结构(周期、族),知道金属、非金属在周期表中的位置。3.以第三周期元素为例,知道同周期元素性质递变规律与原子结构的关系。4.以IA、VIIA元素为例,理解同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系。5.了解...
高考化学:元素周期表中的六大常考规律+特征!
(1)同周期相邻主族元素的“序数差”规律①除第ⅡA族和第ⅢA族外,其余同周期相邻元素序数差为1。②同周期第ⅡA族和第ⅢA族为相邻元素,其原子序数差为:第二、第三周期相差1,第四、第五周期相差11,第六、第七周期相差25。(2)同主族相邻元素的“序数差”规律①第二、第三周期的同族元素原子序数相差...
元素周期律-人教版必修2化学同步优质系列教案
1.同周期中随着核电荷数逐渐增加,原子半径减小(稀有气体元素除外),原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强,元素原子失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强,金属性减弱,非金属性增强。2.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化,这个规律叫元素周期律。3.实质:元素原子的核外电子排布的周期性变化。(练习)判...
高考化学专题复习专题五考点二元素周期表元素周期律
短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是()A.氢化物沸点:WB.氧化物对应水化物的酸性:Y>WC.化合物熔点:Y2X33D.简单离子的半径:Y[全国卷Ⅰ2017·12,6分]短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可...
> 高一化学总结:物质结构元素周期律
⑸非金属单质与H2化合由难到易,气态氢化物稳定性逐渐增强,还原性逐渐减弱,其水溶液酸性逐渐增强。⑹金属单质熔点逐渐升高,非金属单质熔点逐渐降低,熔点最低的是本周期的稀有气体。●同主族从上到下的递变规律⑴核电荷数递增,原子半径逐渐增大。(与同周期递变规律相比,并分别加以解释)...
元素周期表和元素周期律的应用-人教版必修2化学同步优质系列教案
单质溶沸点金属升高,非金属降低金属降低,非金属升高最高价氧化物水化物酸碱性酸性增强,碱性减弱酸性减弱,碱性增强气态氢化物稳定性增强减弱元素金属性强弱的比较:①利用原子结构判断,电子层数越多,最外层电子数越少,金属性越强;②利用元素在周期表中的位置判断;...
2024安徽省中小学教师招聘考试大纲-化学(中学)
(4)物质结构和元素周期律①元素、核素、同位素②原子构成、原子核外电子排布、原子核外电子的能级分布③元素周期律、元素周期表④化学键(离子键、共价键、配位键、金属键、σ键和π键)⑤键能、键角、键长⑥离子化合物、共价化合物⑦分子间作用力(范德华力、氢键)...
注重基础知识落实 名师教你冲刺化学高考
比如我们在复习元素化合物的知识时,可以遵循结构决定性质,性质联系应用的脉络。从前四周期元素的电子排布式、价电子排布式、价电子排布图入手,结合元素周期律的知识,熟练掌握电离能、电负性、元素金属性和非金属性的变化规律,进而通过基础的价层电子对互斥理论和杂化轨道理论判断出简单分子和离子的空间构型和杂化方式,...
2018高考化学必考知识点有哪些
3、熔沸点、状态:①同族金属从上到下熔沸点减小,同族非金属从上到下熔沸点增大。②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大,含氢键的nh3、h2o、hf反常。③常温下呈气态的有机物:碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。④熔沸点比较规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体,金属晶体不一定。⑤原子晶体熔化只破坏共价...
高中化学物质结构知识点,一定要考的内容!
(3)A、B两元素分属同周期的第ⅡA和ⅢA族,若A是原子序数为x,则B的原子序数可能为(x+1)或(x+11)或(x+25)。4微粒间的相互作用知识点1化学键的强弱判断离子键:离子半径越小,所带电荷越多,离子键越强,离子化合物的熔沸点越高。共价键:成键原子半径越小,共用电子对数目越多,共价键越稳定越牢固...