教招化学笔试中的小口诀
2.元素周期律中的小口诀:“还原剧烈碱,置换金属左下强;氧化稳定酸,化合非金右上强;原子半径左下大,正价无氧氟”。还原剧烈碱,置换金属左下强指的是还原性、与水反应的剧烈程度、价氧化物水化物的碱性、金属性的变化规律是一样的,都是在元素周期表中靠左靠下的强,即同一主族从上往下越来越强,同一周期从左往...
高考化学抢分秘籍-秘籍08 元素性质与推断-技法必备
①原子核外电子层数=周期数;②主族序数=最外层电子数=最高正价=8-|最低负价|;③|最高正价|-|最低负价|=、2、4、6的主族序数依次为第Ⅳ族、第Ⅴ族、第Ⅵ族、第Ⅶ族。(3)熟悉主族元素在元素周期表中的特殊位置①族序数等于周期数的元素:H、Be、Al。②族序数等于周期数2倍的元素:C、S...
初中化学1-5单元必考知识点“顺口溜”(收藏)
④凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2ml,铁夹应夹在距管口1/3处。⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。⑥凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度。⑦凡是使用有毒气体做实验,最后一定要处理尾气。⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是”...
【展望2024】前沿新材料将如何改变制造业
他们从元素周期表中选择了镧、钛、钴和氧,组成一层氧化钛一层氧化钴的层状晶体,微科学的精密技术帮助研究人员可以铺出一层厚度仅2个原子直径的平面,并在亚原子水平上对它们进行修饰,保证每一层都十分平整。这样氧化钛薄片可以将一个电子转移到氧化钴薄片上,从而改变氧化钴薄片的电子结构和磁性。这种晶体材料具有磁...
同周期同主族元素性质的递变规律
同周期的元素从左到右原子半径依次减小,金属性减弱,非金属性增强。同主族的元素从上到下原子半径依次增大,金属性增强,非金属性减弱。氧化性对应非金属性,还原性对应金属性。同周期的元素从左到右,还原性减弱,氧化性增强。同主族的元素从上到下原子半径依次增大,还原性增强,氧化性减弱。
初中化学知识总结(化学规律)
8、元素周期表的规律:①同一周期中的元素电子层数相同,从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增(www.e993.com)2024年10月24日。②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似,从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。9、原子结构知识中的八种决定关系:
期末必备丨初中化学重要知识点、规律总结,赶紧收藏!
八、元素周期表的规律:1.同一周期中的元素电子层数相同,从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。2.同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似,从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。九、原子结构知识中的八种决定关系:...
高考化学:元素周期表中的六大常考规律+特征!
三、奇偶差规律元素的原子序数与该元素在周期表中的族序数和该元素的主要化合价的奇偶性一致。若原子序数为奇数时,主族族序数、元素的主要化合价均为奇数,反之则均为偶数(但要除去N元素,它有多种价态,Cl元素也有ClO2)。零族元素的原子序数为偶数,其化合价视为0。
直击高考化学之常考的几种元素周期律
3.氧化性、还原性强弱3.1同一周期元素自左向右,氧化性依次增强(即得电子能力增强)。3.1同一主族元素1)规律自上而下,对于前三主族元素(金属)来说,还原性依次增强(因为金属原子一般不呈现氧化性),对于后三主族元素(四主族之后的非金属)来说,氧化性依次减弱,对应的阴离子还原性依次增强。
高中化学物质结构知识点,一定要考的内容!
周期性变化知识点2同周期、同主族元素性质递变规律1、元素原子失电子(还原性)能力强弱比较依据(1)依据金属活动性顺序表,越靠前元素原子失电子能力越强。(2)比较元素单质与水(或酸)的反应置换出氢的难易程度。越易发生,失电子能力越强。(3)比较元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强,失电子能...