高考化学抢分秘籍-秘籍08 元素性质与推断-技法必备
(3)地壳中含量最多的元素或同周期中气态氢化物的沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素:O。(4)地壳中含量最多的金属元素:Al。(5)最高价氧化物及其对应的水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应的元素:Be、Al。(6)最活泼的非金属元素或无正价的元素或无含氧酸的非金属元素或无氧酸(气态...
高考化学:元素周期表中的六大常考规律+特征!
④第五、第六周期的同族元素原子序数镧系之前相差18,镧系之后相差32。⑤第六、第七周期的同族元素原子序数相差32。三、奇偶差规律元素的原子序数与该元素在周期表中的族序数和该元素的主要化合价的奇偶性一致。若原子序数为奇数时,主族族序数、元素的主要化合价均为奇数,反之则均为偶数(但要除去N元素,它有多...
高中化学知识点:元素周期表、构、位、性的规律与例外
4.在元素周期表中,越在左下部的元素,其金属性越强;越在右上部的元素(惰性气体除外),其非金属性越强。金属性最强的稳定性元素是铯,非金属性最强的元素是氟。5.元素周期表中位于金属与非金属分界处的金属元素,其氧化物或氢氧化物一般具有两性,如Be、Al等6.主族元素的价电子是指其最外层电子;过渡元素的价...
高考化学专题复习专题五考点二元素周期表元素周期律
5.元素对应气态氢化物稳定性增强6.最高价氧化物对应水化物酸性增强7.单质与H2反应的剧烈程度增加8.第一电离能增加9.电负性增加2.原子半径、离子半径大小的比较3.金属性和非金属性强弱的比较No.3短周期元素推断题的常见突破口1.位置与结构①原子核中无中子的原子是1H②最外层有1个电子的...
化学知识大汇总——元素周期表 元素周期律
1.金属性减弱,非金属性增强2.原子半径减小3.单质氧化性增强,还原性减弱4.离子还原性减弱5.元素对应气态氢化物稳定性增强6.最高价氧化物对应水化物酸性增强7.单质与H2反应的剧烈程度增加8.第一电离能增加9.电负性增加越靠右,越靠上...
高中化学物质结构知识点,一定要考的内容!
(2)比较其气态氢化物的稳定性(www.e993.com)2024年7月31日。越稳定得电子能力越强。(3)比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性。酸性越强,得电子能力越强。(4)依据非金属单质间的置换反应。氧化剂比氧化产物的得电子能力强。3、同周期、同主族元素性质递变规律(1)同一周期,随着原子序数递增,失电子能力(一般指金属)减弱,还原性减弱,金...
高三化学教案:《物质的组成》教学设计
KOH、NaOH、Ba(OH)2为可溶性强碱;Ca(OH)2为微溶性强碱;Fe(OH)2Fe(OH)3、Cu(OH)2为难溶性弱碱;NH3?H2O为可溶性弱碱(5)盐:由金属(或NH4+)离子与酸根组成的化合物。仅由金属与酸根组成的盐叫正盐,如Na2SO4、K3PO4;如组成中还有氢元素,即有酸式根的为酸式盐,如NaHSO4、NaHCO3、Ca(H2PO4)2;...
高一化学必修二知识点总结
同周期:左→右,核电荷数——→逐渐增多,最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小,得电子能力——→逐渐增强,失电子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强,还原性——→逐渐减弱,气态氢化物稳定性——→逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强,碱性——→逐渐减弱...
昭通2021名师助考??丨高考理综化学Ⅲ卷备考策略
例2短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大,由这四种元素组成的化合物(W)有如下性质,R、T、G都是二元化合物,这4种元素的原子序数之和为27。下列说法正确的是A.原子半径:d>c>b>aB.气态氢化物稳定性:c>bC.b的最高价氧化物对应的水化物是强酸D.工业上采用热还原法制备d的...
元素的性质与原子结构-人教版必修2化学同步优质系列教案
递变性:①颜色加深,状态由气态到液态到固态;②密度逐渐增大;③熔沸点逐渐升高。(得出结论)在元素周期表中,同主族元素从上到下,核电荷数增大,电子层数增多,原子半径增大,原子核对最外层电子的吸引力减弱,原子失电子能力增强,得电子能力减弱。元素的金属性增强,非金属性减弱,单质的还原性增强,氧化性减弱。