高中化学必修二规律集粹,11个模块超全

7、半径大小规律:(1)原子半径:同主族——从上到下逐渐增大;同周期——从左到右逐渐减小(0族除外)。(2)离子半径:同主族——同价离子从上到下逐渐增大;同周期——阴离子半径大于阳离子半径;具有相同的电子层结构的离子——核电荷数越大,离子半径越小。(3)同种元素的各种微粒,核外电子数越多,半径...

高考化学丨50例化学疑难问题详解!|离子|溶液|水溶液|氧化|硫酸...

答按照一般规律:离子半径越小,粒子的电荷越多,则离子键越强,离子化合物的熔沸点就越高。Na+、Mg2+、Al3+的离子半径依次减小,电荷数依次增多,但NaCl、MgCl2、AlCl3的熔点却依次降低,分别为801℃、714℃、192.4℃;沸点也依次降低,依次为1443℃、1000℃、177.8℃。究其原因,也可用离子极化理论来解释:离子的半...

高中化学物质结构知识点,一定要考的内容!

(1)先看电子层数,若不同,则层数多者微粒半径大(如:Br>Cl>F)(2)若电子层数相同,再看原子序数,序数小者半径大(如:Na+>Mg+>Al3+)(3)若是同种元素化合价不同的离子或原子,核外电子多者半径大(如:Fe>Fe2+>Fe3+)3元素周期律知识点1周期律基本内容原子序数电子层数最外层电子数原子...

2006年高考理综化学新大纲解读及复习建议

主族元素的原子结构、原子半径、化合价、性质递变规律周期表的结构、氢键1、下列说法正确的是A常温常压下,只有一种元素的单质呈液态B周期表中所有元素都有从自然界中发现的C过渡元素不全是金属元素D常温常压下,气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的2、右表为元素周期表前四周期的一部分,下...

高中化学必修2知识点总结|阳离子|原电池|反应物_网易订阅

1.元素周期律:元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。2.同周期元素性质递变规律第ⅠA族碱金属元素:LiNaKRbCsFr(Fr是金属性最强的元素,位于周期表左下方)...