高考化学抢分秘籍-秘籍08 元素性质与推断-技法必备
(6)最活泼的非金属元素或无正价的元素或无含氧酸的非金属元素或无氧酸(气态氢化物)可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素:F。(7)最活泼的金属元素或最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素或阳离子的氧化性最弱的元素:Cs。(8)常温下单质最易着火的元素:P。(9)焰色...
高中化学必修二规律集粹,11个模块超全
7、半径大小规律:(1)原子半径:同主族——从上到下逐渐增大;同周期——从左到右逐渐减小(0族除外)。(2)离子半径:同主族——同价离子从上到下逐渐增大;同周期——阴离子半径大于阳离子半径;具有相同的电子层结构的离子——核电荷数越大,离子半径越小。(3)同种元素的各种微粒,核外电子数越多,半径...
高考化学:元素周期表中的六大常考规律+特征!
二、序数差规律(1)同周期相邻主族元素的“序数差”规律①除第ⅡA族和第ⅢA族外,其余同周期相邻元素序数差为1。②同周期第ⅡA族和第ⅢA族为相邻元素,其原子序数差为:第二、第三周期相差1,第四、第五周期相差11,第六、第七周期相差25。(2)同主族相邻元素的“序数差”规律①第二、第三周期的同族...
高中二轮专题复习 原子结构与性质
1、了解元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律,了解元素电离能与原子核外电子排布的关系,能根据元素电负性说明周期表中元素金属性和非金属性的周期性变化规律。2、认识元素周期律的本质。掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质递变规律的关系。了解元素(主族和零族)原子结构、在周期表中的位置及其...
详细解析高中化学关于碳族元素的疑难点
可见,金属和非金属之间并无绝对严格的界限,如石墨虽属非金属,却具有金属光泽、能导电、导热等金属性质;硅、锗则是良好的半导体材料等。碳族元素的金属性和非金属性递变规律——学习中主要把握其表现形式,如比较碳族元素和其他族元素的原子半径大小、氢化物稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱等等。
内蒙古农业大学2023研究生复试科目考试大纲:207材料科学与艺术...
了解原子核外电子运动的基本特征、四个量子数、s、p、d轨道及电子云的基本概念(www.e993.com)2024年9月23日。掌握原子核外电子运动的一般规律及其与元素周期表的关系,明确元素按s、p、d、ds、f分区情况,联系原子结构和周期表,了解元素某些性质递变的情况。了解化学键的本质及共价键键能、键长、键角的概念。
高中化学选修三第二章——元素周期律与元素周期表
(1)同周期、同主族元素性质的递变规律(2)微粒半径的比较方法①同一元素:一般情况下元素阴离子的离子半径大于相应原子的原子半径,阳离子的离子半径小于相应原子的原子半径。②同周期元素(只能比较原子半径):随原子序数的增大,原子的原子半径依次减小。如:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl...
下学期就学它!必修二超全知识点总结,纯干货!
1.元素周期律:元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。2.同周期元素性质递变规律第ⅠA族碱金属元素:LiNaKRbCsFr(Fr是金属性最强的元素,位于周期表左下方)...
新浪独家:2011北京高考化学突破常理(图)
从两个方面涉及这个问题,第一是从卤素单质和氢气化合,这个反应K值比较卤素的氧化性、元素周期律的递变规律。第二,这道题从原子结构出发,从原子结构的特点、原子结构的递变规律验证卤素的氧化性或者卤素性质的递变规律,这个题比较奇怪,和2010的探究实验设问点是完全一致的,如果好好做真题,这道题相信不会特别困难。
2006年高考理综化学新大纲解读及复习建议
与OH-不共存的离子:H+、NH4+、HCO3-、Fe2+、Cu2+ClO-、NO3-的氧化性;注意附加条件:有色离子、pH条件等判断正误的一般方法:电荷、原子守恒,反应物过量1.能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是A稀醋酸和稀氨水反应B稀硫酸和烧碱溶液反应...