高中化学:必修1+2最新100条知识考点+规律整理汇总,必看!
52、判断元素金属性和非金属性强弱的方法:(1)金属性强(弱)——①单质与水或酸反应生成氢气容易(难);②氢氧化物碱性强(弱);③相互置换反应(强制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。(2)非金属性强(弱)——①单质与氢气易(难)反应;②生成的氢化物稳定(不稳定);③最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱);④相...
高中化学30个分类专题全汇总
1、同周期中,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强;同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱;2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱:酸性愈强,其元素的非金属性也愈强;3、依据其气态氢化物的稳定性:稳定性愈强,非金属性愈强;4、与氢气化合的条件;5、与盐溶液之间的置换反应;6、其...
高中化学四大主题70个重要知识点
11.比较元素非金属性强弱时,应是该元素最高价氧化物对应水化物酸性的强弱,而不是非金属元素对应氢化物酸性的强弱。12.化学键影响物质的化学性质,如稳定性等;分子间作用力和氢键影响物质的物理性质,如熔、沸点等。13.常见吸热反应:所有盐的水解和电离过程、大多数的分解反应。常见放热反应:燃烧、爆炸反应、金属与...
高考冲刺攻略:化学选择题高效提分技能及例题详解!
A.元素的非金属性:X>Y>ZB.气态氢化物的稳定性XH3>YH3>ZH3C.水溶液的pH值:Na3XO4>Na3YO4>Na3ZO4D.原子半径:X<Y<Z解析:对于此类题目来说,逐一排除是比较稳妥的。由题知,X、Y、Z三元素最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强,则非金属性也依次增强、气态氢化物的稳定性增强,A、B、D选项明显...
高考化学:元素周期表中的六大常考规律+特征!
②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈,金属性越强。③单质还原性越强或离子氧化性越弱,金属性越强。④最高价氧化物对应的水化物碱性越强,金属性越强。⑤若X+Yn+→Xm++Y,则X比Y的金属性强。(2)非金属性(原子得电子)强弱比较①与H2化合越容易,气态氢化物越稳定,非金属性越强。
高中化学学习中必须注意到的生活知识点总结,精确到各个单元!
1.用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小2.用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱(www.e993.com)2024年7月11日。3.运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素。
高中化学二轮复习重点学习的30个专题知识总结
1、同周期中,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强;同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱;2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱:酸性愈强,其元素的非金属性也愈强;3、依据其气态氢化物的稳定性:稳定性愈强,非金属性愈强;...
高中化学物质结构知识点,一定要考的内容!
(2)比较其气态氢化物的稳定性。越稳定得电子能力越强。(3)比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性。酸性越强,得电子能力越强。(4)依据非金属单质间的置换反应。氧化剂比氧化产物的得电子能力强。3、同周期、同主族元素性质递变规律(1)同一周期,随着原子序数递增,失电子能力(一般指金属)减弱,还原性减弱,金...
12-物质的聚集状态 晶体与非晶体参考答案
解析A.在沸水中配制明矾饱和溶液,然后急速冷却,可得到较小颗粒明矾晶体,A错误;B.晶体中分子间作用力越大,物质的熔沸点就越高,而分子的稳定性与分子内的化学键的强弱有关,与分子间作用力大小无关,B错误;C.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素导电性介于导体和绝缘体之间,可以寻找半导体...
元素的性质与原子结构-人教版必修2化学同步优质系列教案
②递变性:原子得电子能力减弱,元素的非金属性减弱,单质的氧化性减弱。(讨论)从哪些方面可判断元素非金属性的强弱?(结论)①利用原子结构判断,电子层数越少,最外层电子数越多,非金属性越强;②利用非金属单质间的置换反应判断;③利用单质与氢气反应的难易程度、反应条件及氢化物的稳定性判断;...