2025浙江化学首考考点深度剖析!还有赋分预测,快点收藏

利用物质间的氧化还原反应,通过反应先后顺序比较氧化性、还原性强弱,并合理解释有关实验现象,这要求考生深入理解氧化还原反应的原理和规律。例如,在含有溴离子、碘离子的溶液中通入氯气,氯气先与碘离子反应,再与溴离子反应,说明氧化性:氯气>溴单质>碘单质;还原性:碘离子>溴离子>氯离子。在实验探究题和综合分析题中,...

化学反应强弱规律

化学反应强弱规律化学反应以客观事实为基础,遵循一定的自然规律,不同类型的化学反应遵循的自然规律也不相同,氧化还原反应与复分解反应自然有差异,但化学反应中由强到弱的变化比较普遍,比如强氧化剂和强还原剂可以发生氧化还原反应生成弱氧化产物和弱还原产物、强酸可以制取弱酸、高沸点酸可以制取低沸点酸、强电解质往往...

考试形式与试卷结构

在一个氧化还原反应中,各物质的氧化性强弱为:氧化剂强于氧化产物强于还原剂;还原性强弱为:还原剂强于还原产物强于氧化剂。根据这个规律,可判断各微粒的氧化性或还原性强弱;选择合适的氧化剂或还原剂;还可以判断一个氧化还原反应能否发生。3.归中规律同一元素不同价态原子间发生氧化还原反应:高价态+低价态―...

氧化还原反应的口诀和规律

氧化还原反应中,存在以下一般规律:强弱律:氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。价态律:元素处于最高价态,只具有氧化性;元素处于最低价态,只具有还原性;处于中间价态,既具氧化性,又具有还原性。转化律:同种元素不同价态间发生归中反应时,元素的氧化数只接近而不交叉,最多达到同种价态。

高一化学总结:氧化性??还原性强弱的比较

氧化还原反应的一般规律较强的氧化剂+较强的还原剂较弱的还原剂+较弱的氧化剂氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物[整理归纳]比较氧化性、还原性强弱的六种基本方法1.根据元素周期律判断⑴同周期氧化性:左<右还原性:左>右...

物质氧化性、还原性强弱的判断规律

⒈金属单质的还原性越强,对应阳离子的氧化性越弱(www.e993.com)2024年12月19日。如:还原性:Na>Mg>Cu>Ag氧化性:Ag+>Cu2+>Mg2+>Na+⒉非金属单质的氧化性越强,对应阴离子的还原性越弱。如:氧化性:F2>Cl2>Br2>I2还原性:F-<Cl-<Br-<I-⒊元素最高价氧对应的水化物酸性越强,单质的氧化性越强。如:...

高考化学|专题讲解 氧化还原反应

(1)由氧化还原反应方程式判断氧化性、还原性强弱。(2)由氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应方程式的正误。(3)由氧化还原反应方程式判断氧化还原反应方程式的正误。注意氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易程度,与得失电子的数目的多少无关。例如:Na与Al、S与Cl等。4考点4氧化还原规律1.得失...

2020高考化学备考篇:氧化还原反应,还不会的同学快来看一看!

1．守恒规律2．性质强弱规律物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关，可从“热>冷”(温度)、“浓>稀”(浓度)、“易>难”(反应条件、剧烈程度)，以及金属活动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的...

高中化学物质结构知识点,一定要考的内容!

知识点2同周期、同主族元素性质递变规律1、元素原子失电子(还原性)能力强弱比较依据(1)依据金属活动性顺序表,越靠前元素原子失电子能力越强。(2)比较元素单质与水(或酸)的反应置换出氢的难易程度。越易发生,失电子能力越强。(3)比较元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强,失电子能力越强。

高中化学常考知识大汇总

①Al(OH)3是两性氢氧化物,在常温下它既能与强酸,又能与强碱反应:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O)②Al(OH)3受热易分解成Al2O3:2Al(OH)3==Al2O3+3H2O(规律:不溶性碱受热均会分解)...