高中化学必修二规律集粹,11个模块超全
6、金属性、非金属性变化规律:(1)同一周期,从左到右(0族除外)金属性减弱,非金属性增强;同一主族,从上到下金属性增强,非金属性减弱。金属性最强的位于左下角的铯,非金属性最强的是位于右上角的氟。(2)金属性越强,单质越容易跟水或酸反应置换出氢,对应的最高价氧化物水化物碱性越强;非金属性越强,跟...
高中化学常用常考的35个理论知识+31个必背规律
(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;(2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。例:当Na2CO3与AlCl3溶液混和时:3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑5.写电解总反应方程式的方法(1)分析:反应物、生成物是什么;...
高中化学知识点:元素周期表、构、位、性的规律与例外
27.金属氧化物一般为碱性氧化物,但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物,如:Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物,2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O2KOH+CrO3==K2CrO4+H2O;Na2O2、MnO2等也不属于碱性氧化物,它们与酸反应时显出氧化性。28.组成和结构相似的物质(分子晶体),一般分子量越大,熔沸点越高,但也有例外,如...
2022化学学考必备的知识点
①同族金属从上到下熔沸点减小,同族非金属从上到下熔沸点增大。②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大,含氢键的NH3、H2O、HF反常。③常温下呈气态的有机物:碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。④熔沸点比较规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体,金属晶体不一定。⑤原子晶体熔化只破坏共价键,离子晶体...
高三必备的化学知识要点总结
3、熔沸点、状态:①同族金属从上到下熔沸点减小,同族非金属从上到下熔沸点增大。②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大,含氢键的NH3、H2O、HF反常。③常温下呈气态的有机物:碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。④熔沸点比较规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体,金属晶体不一定。
高中化学物质结构知识点,一定要考的内容!
6、规律:同一周期,从左到右,递增;同一主族,从上到下,递减(www.e993.com)2024年7月30日。副族变化趋势与主族相似,但同一周期中,不少过渡元素的电负性比后边主族元素的高。7、应用:(1)电负性最大的元素是元素周期表的右上角氟,最小的是周期表的左下角钫。(2)非金属元素的电负性越大越活泼,金属元素的电负性越小越活泼。
为什么我对「有机化学」得心应手,对「无机化学」却一窍不通?
如:H–>Li+>Be2+、Na+>Mg2+>Al3+、同周期:原子半径从左到右递减。③最外层电子数相同但电子层数不同的微粒,电子层数多半径越大。如Na+>Be2+、同主族:无论是金属还是非金属,无论是原子半径还是离子半径从上到下递增。
高二化学期末复习:选修3知识点全汇总|成键|阳离子|范德华|原子|...
随着原子序数的递增,元素的第一电离能呈周期性变化:★同周期从左到右,第一电离能有逐渐增大的趋势,稀有气体的第一电离能最大,碱金属的第一电离能最小;★同主族从上到下,第一电离能有逐渐减小的趋势。说明:①同周期元素,从左往右第一电离能呈增大趋势。电子亚层结构为全满、半满时较相邻元素要大即第...
高中化学超全知识点归纳总结,高中生必看!
1、同周期中,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强;同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱。2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱:酸性愈强,其元素的非金属性也愈强。3、依据其气态氢化物的稳定性:稳定性愈强,非金属性愈强。
高三化学易错知识点总结归纳
35.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高,但其氢化物的熔沸点一定升高错误,其氢化物的熔沸点也不一定升高,考虑氢键36.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后,溶液的酸性必定增强错误,如果以Cu做阳极电解酸性就会减弱37.氯化钠晶体中,每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个...